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    【题目】（原创）下列物质分类正确的是

    A.SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物

    B.是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别

    C.纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物

    D.烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯

    【答案】A

    【解析】

    A. SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物，A项正确；

    B. 胶体与其他分散系的根本区别在于分散质粒子的大小，B项错误；

    C. 盐酸是混合物，冰水混合物属于纯净物，C项错误；

    D. 纯碱属于盐，甘油不属于酯，而属于醇类，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是( )
    A.炼铁—电炉—CO、CO2、N2
    B.氨气—氧化炉—N2、H2
    C.炼钢—转炉—Fe2O3、CO
    D.硫酸—合成塔—SO2、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)

    B. 10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11

    C. 在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

    D. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是

    A. 浓硝酸 B. 浓盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ）
    A.v（NH3）=0.01 molL﹣1s﹣1
    B.v（O2）=0.001 molL﹣1s﹣1
    C.v（NO）=0.001 molL﹣1s﹣1
    D.v（H2O）=0.045 molL﹣1s﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物用途非常广泛，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，铁酸锶用于直流电机永久陶瓷磁铁。用环戊二烯钠法制备二茂铁(如图)的原理为：C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O；2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。

    (1)铁元素的基态价电子排布式为________________。

    (2)基态Na原子中，核外电子占据的最高能级的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。Na和K属于同一主族，但金属Na的熔点比金属K高，原因是________________________________________。

    (3)(C5H5)2Fe中阴离子中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则中的大π键应表示为________________。

    (4)用二乙胺法合成二茂铁的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2O及C5H6。FeCl2·4H2O是一种配合物，其结构如图所示，Fe2+与配体之间形成的化学键称为____________。

    (5)铁酸锶的晶胞结构如下图所示：

    ①晶胞中距离最近的两个氧原子的距离为________________cm(列出计算表达式即可)。

    ②该晶体的密度为_______________________g·cm-3(列出计算表达式即可)。(相对原子质量：Fe:56 Sr:88 O:16)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L容器中A,B两种物质间的转化反应中，A,B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
    （1）该反应的化学方程式为
    （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为 ．
    （3）4min时，反应是否达到平衡状态？（填“是”或“否”）， 8min时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组采用分类思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C总结相关物质的知识。

    （1）若A为单质:

    ①金属氧化物B常作为磁性材料，则元素A在周期表中的位置为_________。

    ②A是一种黄绿色气体单质，则生成物中弱电解质的结构式为_________。

    ③B能腐蚀玻璃，单质C为空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式: _________。

    （2）若A为氧化物:

    ①A为淡黄色固体，则A的电子式为_________。

    ②A、C均能造成光化学烟雾，则生成1molB转移的电子数目为_________。

    （3）若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则有机物A的名称是_________。另外，A为盐时还可能发生盐类的水解，用以总结水解的规律及微粒浓度的关系等知识。

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