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    用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可制得少量草酸，装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
    C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
    3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O　　
    实验过程如下：
    将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，
    水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
    请回答下列问题：
    （1）容器X的名称：                      。
    （2）冷凝管水的进口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是　　　　　　　　。
    （3）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是                     。
    （4）该装置最大的一个缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上，其作用是　　　　　　　　。
    减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管。正确的顺序是　　　　　　　　　　　。
    (6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
    2MnO4－＋ 5H2C2O4 ＋ 6H+ = 2Mn2+＋ 10CO2↑＋ 8H2O
    称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
    的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液
    颜色由    变为     。滴定前后滴定管中的液面读数如图所
    示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为              。
    (1) 三颈烧瓶…2分
    (2) a …1分   硝酸…1分
    (3) 温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化  …2分。
    (4)缺少尾气处理装置…2分
    (5)起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小。…2分　　②③①⑤④…2分
    ⑹无色 紫红色（或淡紫色）…1分       84.0%  …2分
    （1）三颈烧瓶；
    （2）冷凝水上进下出，防止受热不均造成冷凝管炸裂；硝酸易挥发，冷凝回流；
    （3）温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化，3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O；
    (4)实验室要注意三禁、八防，防污染，缺少尾气处理装置；
    （5）起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小；
    ⑹滴定终点：溶液颜色有无色变成紫红色，且保持30s不变；KMnO4标准溶液体积16ml，物质的量n=16ml╳0.020 mol·L－1=0.32mmol；根据化学计量系数比，H2C2O4 的物质的量n=0.8mmol，二水合草酸的质量m=0.8mmol╳126g/mol=100.8mg，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为0.1008g/0.12g=84.0%。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象预测不正确的是
    A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色逐渐消失
    B．实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
    C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色逐渐消失
    D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再滴加几滴新制Cu(OH)2浊液，加热，有红色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的：                   
    （2）步骤③中反应的离子方程式：                           
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、       、灼烧、       、称量。
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量        g（用含a的代数式表示，不用化简）。
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
    （5Fe2+ + MnO4— + 8H+＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
    a．稀硝酸    b．稀硫酸            c．稀盐酸            d．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到目的的是(　　)
            
    A．测定一定时间内生,成H2的反应速率B．用CO2做,喷泉实验C．实验室制氢气D．比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ，烧瓶中的化学反应方程式                                                      。
    （2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是                            。
    （3）装置C中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为           ，
    该反应的离子方程式是                                                  。
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    (4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是       
    A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外
    （5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）操作①的名称是        。
    （2）写出反应①的化学方程式                                            ，
    反应②的离子反应方程式                                            。
    （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）               。
    （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是                                    。
    （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是               ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                 　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （４分）下列实验方案合理的是　　　　　　 　　　　　　　　
    A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。
    B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时：在一定量CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液
    C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
    D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
    Ｅ．乙烷中混有乙烯．通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    Ｆ．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
    Ｇ．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                    。
    （2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1（选填＞、＜、＝）。
    乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是              
    a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；
    c.两个试管中产生气体速率一样快：
    （3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。
    ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________________。
    ②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

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