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    下列金属冶炼的反应原理，错误的是   
    A．2NaCl（熔融）2Na +Cl2↑B．MgO+H2Mg+ H2O
    C．Fe3O4+4CO 3 Fe +4 CO2D．2 HgO2 Hg+ O2↑
    B

    试题分析：特别活泼的金属用电解法冶炼，比较活泼的计算用热还原法冶炼，不活泼的金属用热分解法冶炼。Mg是活泼的计算，应该用电解熔融的MgCl2的方法冶炼，其余的方法正确。因此选项是B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不属于硅酸盐工业产品的是（　　）
    A．水晶B．玻璃C．陶瓷D．水泥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列单质中，通常用来制造半导体材料的是（　　）
    A．铝B．铁C．晶体硅D．金刚石

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（　　）
    A．玻璃B．大理石C．陶瓷D．水泥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
    B．绿色食品是不含任何化学物质的食品
    C．目前加碘食盐中主要添加KI
    D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    (12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

    结合上述工艺流程回答下列问题。
    （1）物质H和L的化学式分别为              和           。
    （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。
    （3）反应①的化学方程式为                                    ；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是                                                    。
    （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为                      。
    （5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在                 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）
    通过海水能获得淡水、食盐、镁等，食盐可进一步用于氯碱工业。请回答下列问题。
    （1）列举两种海水淡化的方法：_________、_________。
    （2）氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质，该反应的化学方程式为_____________，如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。其中石墨接电源_________极，电解时铁电极的电极反应式为_________。电解过程中通过离子交换膜的主要离子是__________。

    （3）侯氏制碱法中，首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制备NaHCO3，其化学方程式为____________；先通入的是__________（填化学式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO3受热分解可制备纯碱。
    （4）目前世界上60%以上的镁都是从海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔点分别为2852℃和714℃。分析说明工业上采用电解熔融MgCl2而不是电解熔融MgO的理由__________    ______________________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：
    (1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入           (填设备名称)，其主要目的是                。
    (2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)

    其中a、c二步反应的化学方程式可表示为：           、         。
    (3)550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图2所示，

    则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是：       。
    (4)为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下：

    则反应①②③④中属于氧化还原反应的是           (填数字序号)，反应①的离子方程式为                                       ，该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：           、           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳　②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　④在氯化氢热气流中干燥晶体　⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是   (　　)。
    A．镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族
    B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
    C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解
    D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

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