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    16．如图是一种常见的氨基酸G的合成路线：

    已知以下信息：
    ①A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：1；
    ②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$$\stackrel{一定条件}{→}$
    ③F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的分子式为C8H10O，A的名称为苯乙醇；
    （2）C→D的反应类型是还原反应；G的结构简式为；
    （3）鉴别F和G可用的试剂是CD；
    A．Na      B．NaOH     C．Na2CO3      D．NaHCO3    E．FeCl3
    （4）A→B的化学方程式为；该反应的目的是保护在硝化过程中醇羟基不被氧化；
    （5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有6种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是．

    分析 据A与乙酸发生酯化反应，生成B的分子式结合信息①可知A为苯乙醇，分子式为C8H10O，据反应条件可知A与乙酸发生酯化反应，生成的B为，B→C为硝化反应，D和F的苯环上的一氯代物都只有2种，说明在对位取代，C为，C→D的反应是硝基还原为氨基的反应，F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应，可知D→E是酯的水解反应和氨基生成羟基的反应，E为，E氧化后酸化生成F，F能发生银镜反应，F为，据信息③可知，G为，据此分析．

    解答 解：据A与乙酸发生酯化反应，生成B的分子式结合信息①可知A为苯乙醇，分子式为C8H10O，据反应条件可知A与乙酸发生酯化反应，生成的B为，B→C为硝化反应，D和F的苯环上的一氯代物都只有2种，说明在对位取代，C为，C→D的反应是硝基还原为氨基的反应，F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应，可知D→E是酯的水解反应和氨基生成羟基的反应，E为，E氧化后酸化生成F，F能发生银镜反应，F为，据信息③可知，G为，
    （1）由上述分析可知，A的分子式为C8H10O，名称是苯乙醇，故答案为：C8H10O；苯乙醇；
    （2）据CD的结构简式可知，D比C少了2个H原子1个O原子，所以C生成D的反应是还原反应，F为，据信息③可知，G为，故答案为：还原反应；；

    （3）F为，G为，都含有酚羟基，所以Na、NaOH、FeCl3不能鉴别，G中含有羧基，能够与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故答案为：CD；
    （4）为苯乙醇，据反应条件可知A与乙酸发生酯化反应，生成的B为，目的是保护在硝化过程中醇羟基不被氧化，反应的化学方程式为，
    故答案为：；保护在硝化过程中醇羟基不被氧化；
    （5）F为，其含有苯环且能发生水解反应的异构体中需有酯基，可以是酚羟基与甲酸形成的酯，另有一个甲基，这样的酯有临间对3种，可以是酚羟基与乙酸形成的酯，有1种，苯甲酸与甲醇形成的酯，有1种，苯甲醇与甲酸形成的酯，有1种，共6种，其中，
    故答案为：6；．

    点评 本题是有机合成和推断题，本题考查了官能团的性质和转化，注意根据分子式和性质推断结构简式，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al（OH）3，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（　　）
    A．0.25mol，0.25molB．0.75mol，0.75molC．1mol，1molD．3mol，3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列观点正确的是（　　）
    A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
    B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
    C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
    D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
    B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7：8
    C．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g
    D．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为了治理工业废气中氮氧化物污染，常通入NH3，发生反应NOx+NH3→N2+H2O（方程式未配平）来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：3D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）．
    ①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
    ②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
    （2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
    3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4
    配平上述反应方程式；
    ②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
    11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol．
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：

    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=3.25．写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列做法正确的是（　　）
    A．用量筒量取20.21mL质量分数为98%的浓H2SO4
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    D．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，以获得浓度为0.2cmol/L的硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学是人类创造新物质的工具．下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述正确的是（　　）
    A．工业上以硫或二硫化亚铁（FeS2）为原料制备硫酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将下列硅酸盐改写成氧化物形式：
    （1）普通钠玻璃[Na2SiO3•CaSiO3•4SiO3]；
    （2）滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]；
    （3）透闪石[Ca2Mg5Si8O22（OH）2]；
    （4）长石[KAlSi3O8]．

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