Question

下表是江苏省某县超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明。

Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及其化合物的有关信息。
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚集碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自于智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠（NaIO₃）的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子（I－）具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
①2NaI＋3H₂SO₄＋MnO₂＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出有关反应的离子方程式（已知：NaHSO₃＝Na＋+ HSO₃^-）：反应①：__________；反应②：________；I₂在反应①中是______________（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是__________________产物。
（2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。
实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素。
实验目的：1.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
2._________________________。
实验原理：____________________（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）。
实验用品：____________________（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）。
实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）

Answer 1

2I^-+4H⁺+MnO₂=Mn²⁺+2H₂O+I₂  ;2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+H₂O+I₂ ;  氧化   ;还原
实验目的：认识碘单质的检验方法
实验原理：用NaHSO₃还原KIO₃生成I₂，再用淀粉检验I₂的存在
实验用品：试管、滴管、“淮牌”精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液
实验步骤：

点评：本题的最大特点是密切联系生活实际，体现探究性学习的基本理念。题目虽然阅读量大，但考查的知识都比较基础，善于提取有用信息就可实现对问题的正确解决。

【试题分析】
（1）书写离子方程式时，要将易溶于水且易电离的酸、碱、盐拆成离子，再删去不参加反应的离子。在氧化还原反应中，还原剂被氧化，得到氧化产物；氧化剂被还原，得到还原产物。
（2）紧扣实验目的是解题的关键。食盐中碘以KIO₃的形式存在，分析反应②，可知IO₃^- 可与还原剂NaHSO₃反应生成I₂，这就是实验原理，只要能检验出食盐与NaHSO₃反应后的产物中有I₂，即可说明该食盐中含有碘元素。实验用品和实验步骤都是根据实验原理来确定的。