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    有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0．4 mol·L-1，S的物质的量浓度为0．7 mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)约为　(　　)

    A．0．1 B．0．15 C．0．2 D．0．25

     

    C

    【解析】

    试题分析：应用电荷守恒：c(K+)+3c(Al3+)=2c(S)解得：c(K+)=0．2 mol·L-1，即C项正确。

    考点：溶液的配制及分析

     

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    相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量的盐酸反应，其中　(　　)

    A．碳酸钠放出CO2多 B．碳酸氢钠放出CO2多

    C．碳酸钠消耗盐酸多 D．碳酸氢钠消耗盐酸多

     

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    A．所充氯气应用向上排空气法收集

    B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

    C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

    D．烧瓶中Cl2可能参与四个反应

     

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    为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

    （1）沉淀A的化学式是　 。

    （2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作是　 。

    （3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分

    为　　　　　　　　(用化学式表示)。

    （4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.2物质的分离与提纯 题型：选择题

    为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是　(　　)

    A．过滤 B．电泳

    C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.2.3溶液的配制 题型：计算题

    （1）将标准状况下的2．24 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，求：

    ①所得盐酸的物质的量浓度；②所得盐酸中溶质微粒的个数。

    （2）某老师在教学时需制备标准状况下2．24 L氢气，拟用足量锌粒和4 mol·L-1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升?

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.2.3溶液的配制 题型：选择题

    下列说法中正确的是　(　　)

    A．1 L水中溶解了58．5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

    B．从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0．5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1

    C．配制500 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62．5 g胆矾

    D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

     

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    下列各组溶液或试剂中，除了水之外不借助其他试剂就无法鉴别开的是　(　　)

    A．Na2CO3粉末和CaCO3粉末

    B．CuSO4溶液和NaOH溶液

    C．NaCl溶液和AgNO3溶液

    D．水和CCl4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省鞍山市高二下学期期末考试化学（B卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C．“血液透析”利用了胶体的性质

    D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

     

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