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    下列图示与对应的叙述相符合的是
    A．图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方
    B．图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连
    C．图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
    D．图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N02在不同温度下反应：
    2N02(g) N204(g)，相同时间后测得N02含量的曲线，则该反应的△H<O
    D
    A不正确，应该是面心立方堆积；钢闸门应与电源的正极相连，则作阳极失去电子，加快腐蚀，B不正确，应该是和电源的负极相连；随着醋酸的稀释，溶液的酸性是降低的，即pH是增大的，所以选项C不正确；D中根据图像可知，当NO2的含量最小时，反应达到平衡状态，但继续升高温度，NO2的含量增加，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，D正确，答案选D。
    不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得O分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
    C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
    D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法违背化学原理的是
    A．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
    B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高
    C．A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，恒温，增压，平衡正向移动，平衡常数K值增大
    D．在KI溶液中加入氯化银固体，沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
    A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
    B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
    C．KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)= AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生
    D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H
    已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键
    		C—C
    		C—H
    		H—H
    		C—O
    		C≡O
    		H—O
    键能/kJ·mol-1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		1072
    		463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H =        ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min
    		0
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    压强/MPa
    		12.6
    		10.8
    		9.5
    		8.7
    		8.4
    		8.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=      ，该温度下平衡常数K=         ，若升高温度则K值          （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是         ；
    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆
    C、容器中气体的压强保持不变                
    D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
    （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答下列化学有关问题：
    （1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
    ①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
    则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝       。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
    ②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验测得相关数据如下图1和图2。

    a. 该反应的ΔH3    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K1    K2。  
    b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有          。
    （2）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

    该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
    （填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），则这两种溶质是      _________         。
    （2）0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                                              。
    （3）以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为         g。
    （4）将AgCl分别放入①5mL H2O ②10mL0.2mol·L-1 MgCl2③20 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液④40 mL0.1mol·L-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是________________。
    （5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）＝_________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组数据中，前者一定比后者大的是
    A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)
    B．浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)
    C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数
    D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H­2SO4的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是
    A．测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
    B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和反应的反应热不相等
    C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，然后用标准液润洗，再加进标准液
    D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

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