练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：
    ①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
    ②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
    ③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
    ④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
    ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
    ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
    2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）
    A．2倍B．4倍C．36倍D．6倍
    C
    ①第一步：I－+3Br2+3H2O=6Br－+IO3－+6H＋；I－浓度不变；
    ②第二步：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；1个IO3－生成3个I2，从第三步反应看出，I－浓度放大了6倍；
    ③第三步：N2H4+2I2=4I－+N2↑+4H＋；1个I2生成2个I－；
    ④第四步：I－+3Br2+3H2O=6Br－+IO3－+6H＋；I－浓度不变；
    ⑤第五步：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；1个IO3－生成3个I2，从第三步反应看出，I－浓度放大了6倍；
    ⑥第六步：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，离子方程式为：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－；1个I2生成2个I－；
    因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3－～3I2～6I－～6IO3－～18I2～36S2SO32－～36I－，
    1        3    6     6     18             36
    总计放大倍数为：6×6=36倍．
    故选C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中所选用的仪器合理的是
    A．用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸
    B．用500mL容量瓶配制500mL0.2mol /L的NaOH溶液
    C．用托盘天平称量11.75gNaCl晶体
    D．用分液漏斗进行固体和液体的分离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
    (1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______ mL。（小数点后保留1位有效数字）
    (2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________
    (3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________
    (4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？
    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________
    ②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中___________
    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水_____________
    ⑤定容时俯视观察液面__________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到
    A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色
    C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验中的下列操作正确的是                               （   ）
    A．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒回试剂瓶中
    B．Ba(NO3)2 可溶于水，因此可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL。根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　   　　 mL。
    (2)下列有关容量瓶的说法中，不正确的有　　　　　(填序号)。
    A．能配制一定体积准确浓度的标准溶液B．可长期贮存溶液
    C．能用来加热溶解固体溶质D．使用前必须检查是否漏水
    (3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
               0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）、现用18.4 mol /L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。已有仪器：①玻璃棒②量筒③烧杯④胶头滴管
    请回答下列问题：
    (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是______________________。
    (2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________.
    (3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。[
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15）用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用
    A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
    （2）第③步实验的操作是________________________________（具体操作方法）（2分）。
    （3）第⑤步实验的操作是________________________________（具体操作方法）（2分）。
    （4）第④步实验操作的目的是________________________________（2分）。
    （5）溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为________________________________（2分）。
    （6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
    B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
    C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?
    D.定容时俯视刻度线________________
    E.定容时加蒸馏水不慎超过了刻度_______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）
    为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图所示装置，一次实验即可达到目的（不必选用其他酸性物质）。

    请据此实验回答下列问题：
    （1）仪器D的名称是______________，所盛放的试剂应为             (填化学式)；
    （2）在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是______________；
    （3）装置B中所盛的试剂是              ，其作用是                     ；
    （4）装置C中所盛的试剂是          ，C中反应的化学方程式是             _；
    （5）根据该实验可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH这三种物质的酸性强弱顺序为
    _________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案