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    WO3可用于制备电阻元件、电子射线屏等。其工业生产流程如下：

    （1）操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体，该操作包括：将用盐酸中和后的溶液     、冷却结晶、     、低温烘干。
    （2）实际工业生产中，粗仲钨酸铵晶体（含少量NH4Cl晶体）可不经提纯就直接灼烧，其原因是     。
    （3）已知：仲钨酸铵晶体[x(NH4)2O·yWO3·zH2O]受热分解的化学方程式如下：
    x(NH4)2O·yWO3·zH2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)。
    某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成，进行如下实验：
    ①准确称取16.21g样品，研细灼烧；
    ②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.44g；
    ③称量冷却后的固体质量为13.92g。
    通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。
    （1）加热浓缩 过滤、洗涤
    （2）杂质NH4Cl被灼烧分解后全部转化为气体
    （3）m(NH3)=16.21g-13.92g-1.44g=0.85g
    n(NH4+)=n(NH3)=" 0.85g" ÷17g·mol—1=0.05mol 
    样品中结晶水：n(H2O)="1.44" g ÷18 g·mol—1-0.05mol÷2="0.055" mol
    n(WO3)=13.92g÷232 g·mol—1=0.06mol
    x：y：z="0.025" mol：0.06mol：0.055 mol=5：12：11
    故仲钨酸铵晶体的化学式为5(NH4)2O·12WO3·11H2O。

    试题分析：（1）将溶液蒸发浓缩后才能冷却结晶，晶体与溶液分开采用过滤的方法，并要洗涤除去晶体表面杂质；（2）NH4Cl受热分解为HCl和NH3，从固体中分离；
    （3）物质组成的计算
    根据②步干燥管增重为水的量
    样品中结晶水：n(H2O)="1.44" g ÷18 g·mol—1-0.05mol÷2="0.055" mol
    根据质量守恒计算产生氨气的量，计算NH4+的量
    m(NH3)=16.21g-13.92g-1.44g=0.85g
    n(NH4+)=n(NH3)=" 0.85g" ÷17g·mol—1="0.05mol"
    根据③步得到固体为WO3，n(WO3)=13.92g÷232 g·mol—1=0.06mol
    所以有x：y：z="0.025" mol：0.06mol：0.055 mol=5：12：11
    故仲钨酸铵晶体的化学式为5(NH4)2O·12WO3·11H2O。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是          。
    （2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是      。
    （3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
    ①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
    ②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：
    阳离子
    		NH、Na＋、Mg2＋
    阴离子
    		OH－、NO3—、SO42—
     
    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是(　　)
    ①MgSO4　②NaOH　③(NH4)2SO4　④Mg(NO3)2　⑤NH4NO3
    A．①②  B．③④   C．③⑤  D．①⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
    (1)计算:需要NaOH固体的质量为   。
    (2)配制方法:设计五个操作步骤。
    ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
    ④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
    试将操作步骤正确排序        。
    (3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是        。
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
    B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
    D．胶头滴管加水定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（  ）
    A．标准状况下,11.2 L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0NA
    B．常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
    C．在反应:H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧气,转移的电子数
    为4NA
    D．22.4 L由CO和C2H4组成的混合气体的质量一定为28 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是(   )
    A．25℃时，pH＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01 NA
    B．9 g H218O含有的中子数为5NA
    C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    D．分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）。
    A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸
    B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA
    C．密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA
    D．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是(　　)
    A．35.3 gB．33.5 gC．32.3 gD．11.3 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 
    A．22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子
    B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA
    C．标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA
    D．17g H2O2含有 O-H键数目为nA

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