亚硝酸(HNO2)的下列性质中.不能证明它是弱电解质的是 A．常温下.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．常温下.0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 D．常温下.等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应.前者反应产生的气体速率较慢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

D．常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^—，要使溶液中c（OH^—）/c（NH₃·H₂O）值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量盐酸溶液	B．加入少量NH₄Cl晶体
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）

A．m＝n

B．m＞n

C．m＜n

D．无法判断

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（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10^-5。
（1）试计算20℃时0.01mol?L^-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
（2）室温时，向0.2mol?L^-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol?L^-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH₃COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol?L^-1。
③c(CH₃COOH)=_____________mol?L^-1(写出算式，不做近似计算)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－¹¹ mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH₃+NH₃