Question

称取纯铁粉2.24g，溶于过量的稀硫酸中，然后，加入0.85g硝酸钠固体，加热以把溶液中的氧化为；反应完毕，溶液中仍有存在，将其冷却后移入锥形瓶中，用0.100mol/L的溶液滴定，以氧化其中的，当耗用溶液20.00mL时，恰好到达终点．运用所给出的数据通过计算和分析，写出在硫酸酸性介质中氧化硫酸亚铁的化学方程式．

Answer 1

答案：
解析：

要写出与在介质下发生的氧化还原反应方程式，必须设法求出跟反应的的物质的量． 　　本题给出的纯铁2.24g，为0.04mol，溶于过量稀硫酸生成的也是0.04mol，这就是的总量．根据耗用的溶液是0.100mol/L，0.020L，可以算出跟反应后剩余的的物质的量为：(0.100×0.02)×5＝0.010(mol) 　　用总的物质的量减去剩余的物质的量，就是与反应的的物质的量，即为0.04－0.01＝0.03(mol) 　　0.85g的物质的量为0.01mol，这样，便可确定在与发生的氧化还原反应中与的物质的量之比为1∶3，从而使全题得到突破． 　　解法(1)求出的总物质的量 (2)求出跟反应后剩余的物质的量，设为 (3)求出跟0.85g反应的的物质的量 (4)求出与的比值，确定的还原产物． ∵0.85克的物质的量为： ∴ 的还原产物是一氧化氮 (5)氧化还原反应的化学方程式为：

提示：

这是一道融基本概念、反应规律、化学计算为一体的综合题．解答这种类型的试题，要充分运用物质的量及其单位摩尔，使解题过程得到简化．