练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol
    ／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
    （1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
    C．用蒸馏水洗干净滴定管。
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再
    把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    E．检查滴定管是否漏水。
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ③在G操作中如何确定终点?                                       。
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)       ，原因是                              。
    （1）①ECDBAGF  ②酚酞  ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
    （2）偏大    滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大

    试题分析：（1）①根据滴定原理和实验要求可知，滴定操作的正确顺序是ECDBAGF。
    ②硫酸和氢氧化钠恰好反应时溶液是显中性，所以最好选择的指示剂是酚酞。
    ③酚酞作指示剂，所以确定终点的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色。
    （2）由于滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大，所以碱式滴定管用蒸馏水润洗后，
    未用标准液润洗，会导致滴定结果偏大。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，操作对学生基础性知识对巩固
    和效率，有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力，有利于提高学生的应试能力和学科素养。
    该题的难点在于误差分析，需要明确的是误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为
    定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（  ）
    A．大于B．小于C．等于D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是
    A．将水加热到100 ℃时，水的pH＝6B．向水中滴加少量稀H2SO4
    C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量胆矾晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定呈酸性的是
    A．pH＝6的溶液B．含有H­＋的溶液
    C．遇酚酞显无色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是
    A．Na 2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某Na2CO3溶液的pH可能是
    A．5B．6　 C．7D．8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（   ）
    A．50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液
    C．75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是          。
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
    A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数
    		待测NaOH
    溶液的体积来
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL+
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.28
    		26.28
    第二次
    		25.00
    		1.55
    		30.30
    		28.75
    第三次
    		25.00
    		0.20
    		26.42
    		26.22
    依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
    （4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
    A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L
    B．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
    C．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝
    D．V（NaOH）＞10 mL时，＞＞)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案