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    硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

        在标准状况下，aL NO2(其中占体积分数为20％的气体是N2O4)和bL NO的混合气体恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。

        (1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在_________范围。

        (2)NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol／L。

        (3)试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量(设分别为n1、n2)的比值之间的关系：

        当生成的产物全部为NaNO2时，nl=_________，n2=_________；

        当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，n1=_________，n2=_________。

        (4)在标准状况下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好与50mL2．0mol／L的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N2O4和NO2气体的体积比为________。

     

    答案：
    解析：

    		(1)≥5/6  (2)  (3)0；；；

    (4)1∶5

     


    提示：

    		当NO2溶于碱，化学平衡移动，N2O4转化为NO2，体积变为原来N2O4的2倍。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

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    （1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NH3+O2
    催化剂
    140℃
    4N2+6H2O   6NO2+8NH3
    催化剂
    140℃
    7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    ①氨氧混合气的平均相对分子质量为
    19.37
    19.37
    （精确到0.01）．
    ②尾气中NO的含量为
    1800
    1800
    mg/m3．
    ③要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为
    10.64
    10.64
    L．
    （2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
    ①NaOH溶液的物质的量浓度为
    8
    8
    mol/L，体积为
    62.5
    62.5
    mL．
    ②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=
    1.8
    1.8
    ．
    （3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NO3+O2
    催化剂
    140℃
    4N2+6H2O    6NO+8NH3
    催化剂
    140℃
    7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已换算成标准状况），其中NO、NO2的物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    （1）尾气中氮氧化物的平均相对原子量为
     
    ；尾气中NO的含量为
     
    mg/m3．
    （2）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为
     
    L．
    （3）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
    ①NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L，体积为
     
    mL．
    ②已知反应后溶液含有0.35mol NaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应，不符合绿色化学原则的是（    ）

    A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3

    B.消除硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O

    C.制取CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

    D.制CuSO4：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是

    A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

    B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    C.制硫酸铜：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

    D．制硫酸铜：2Cu+O2=2CuO  CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业产生的尾气(NO、NO2等)对环境造成污染，同时汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等)是城市空气的污染源。

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    (3)谈一谈汽车尾气污染物对环境造成的影响________________________________________。

    (4)你能否应用氮元素的单质和化合物之间的转化关系，设计除去汽车尾气中氮的氧化物(NO、NO2)的理论方案?_________________________________________________________________

    (5)控制城市空气污染的方法可以有(    )

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