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    地壳中含量第一和第三的两元素形成的化合物不具有的性质是（   ）

    A．熔点很高                B．与铁在高温下发生放热反应

    C．能溶于氢氧化钠溶液      D．熔融后可以导电

    B


    解析:

    本题考查元素的性质。地壳中含量第一和第三的两元素分别为氧和铝，该化合物为氧化铝。氧化铝的熔点很高，A正确；铝的金属性比铁强，铁不能置换出氧化铝中的铝，B错；氧化铝是两性氧化物，能够溶解在氢氧化钠溶液中，C正确；氧化铝熔融后完全电离，可以导电，D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 第三周期中的半导体材科
    B L层s电子数比p电子数少l
    C 地壳中含量最高的元素
    D 第三周期主族元素中其第一电离能最大
    E 第四周期中未成对电子数最多
    （ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，基态C原子的价电子轨道表示式是
    ．
    （2）B单质分子中，含有
    1
    1
    个σ键和
    2
    2
     个π键．元素B的气态氢化的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，其中B原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：
    N＞O＞Si
    N＞O＞Si
    ；
    （4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量，观察到的现象是
    开始产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    开始产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    ，相关的离子方程式是
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
    （1）化合物M的结构简式为
    HCHO
    HCHO
    ．
    （2）在元素周期表中，E元素位于第
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    （3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C
    ＞
    ＞
    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在一密闭容器中发生反应2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    ①依曲线A，反应在3min内D2的平均反应速率为
    0.0117mol/（L?min）
    0.0117mol/（L?min）
    ．
    ②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
    温度
    温度
    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是KA
    ＜
    ＜
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了
    钝化
    钝化
    ；t1～t2时间段，反应生成的气体是
    SO2、H2
    SO2、H2
    ．写出开始加热时发生反应的化学方程式
    2Fe+6H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）

           现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    第三周期中的半导体材科

    B

    L层s电子数比p电子数少l 

    C

    地壳中含量最高的元素

    D

    第三周期主族元素中其第一电离能最大

    E

    第四周期中未成对电子数最多

       （1）写出元素E基态原子的电子排布式：                 。

       （2）C2单质分子中，含有          个键和         个键，元素B的气态氢化的空间构型为              。

       （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：            ；

       （4）D单质的熔点    A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：        

                                                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省高三上学期第一次检测考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，位于第四周期第IB族，请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                。(用元素符号表示)

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点   （填高或低），理由是                。

    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是                 。

    （4）F的核外电子排布式是                            ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为           .

    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为              ；（黑色球表示F原子）

    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为               。

     

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