有E.Q.T.X.Z五种前四周期元素.原子序数E＜Q＜T＜X＜Z.E.Q.T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级.且第一电离能I1(E)＜I1(T)＜I1(Q).其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态.且QT2+与ET2互为等电子体.X为周期表前四周期中电负性最小的元素.Z为d区原子.且外围电子中有四对成对电子.请回答下列问题(答题时如需表示具体元素.请用相应的元素符� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂^＋与ET₂互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z为d区原子，且外围电子中有四对成对电子。
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT₂^＋的电子式     、基态Z原子的核外电子排布式     。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有         。
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为     。
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为     ，其硬度超过金刚石的原因是     。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式分别为                    。

（12分） ⑴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
⑵ 这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键
⑶ KO₂
⑷ ①原子晶体 C－N键的键长小于C－C键，键能大于C－C键
② sp³sp³ （第4题每空1分，其余每空2分）

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
T	基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X	基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y	基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z	单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是            。
（2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式         、          。
（分子、离子各一种）
（3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q（TX）₄]^2-离子。TX^-中T原子采用的轨道杂化方式是               。
②Q单质的晶胞如图所示，Q单质中Q原子的配位数为           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是。

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式

。FD₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式
为___________________________________________。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；
由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______________________________。

(4)C₂A₄─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系数依次增大。其中B原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；教育博客A能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D也能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D、E、F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应，都生成盐和水；F单质在常温下是一种气体。试回答：
（1）请写出下列元素的名称： C______,E_______, F______，
B在元素周期表中的位置是________________。
（2）B、C、F三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是________________。（填分子式）
（3）A与C形成的含有18个电子的分子的电子式是_____________。
（4）C、 D单质形成原子个数比为1：1的化合物的化学方程式是_______________。
（5）E单质与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 _______ ____；元素符号为_______；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

原子核里一定没有的粒子是（）

A．电子

B．质子

C．中子

D．质子和中子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²。C、D的电离能数据如下（kJ·mol^―1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显价，D显价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______________________________

		单键	双键	叁键
AB	键能(kJ·mol^―1)	357.7	798.9	1071.9
甲	键能(kJ·mol^―1)	154.8	418.4	941.7

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应。试解答下列问题：
（1）B元素的简单离子的结构示意简图为
（2）A、D、E元素的名称分别为    、     、     。
（3）E元素在周期表中的位置是第     周期     族。
（4）A B C三种元素形成的化合物的电子式为：
（5）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是            （用元素离子符号填写）
(6)五种元素中，得电子能力最强的是    ，失电子能力最强的是    （填元素符号）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于电子云的说法中，正确的是

A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现机会的多少

C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

D．电子云可表示电子在核外运动的方向

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