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    为测定某补血剂样品(主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O))中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案．请按要求回答下列问题：

    方案一：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：

    (1)操作②中H2O2的作用是________；除用H2O2外还可以使用的物质试举一例(写物质名称)：________．

    (2)操作③X溶液的阴离子是________．

    (3)操作④中一系列操作依次是________、洗涤、________、冷却、称量．

    (4)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代数式表示)________g

    方案二：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

    (5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250 mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称)________．

    再取20 g样品配制成100 mL的溶液．

    (6)写出滴定反应的离子方程式：________．

    (7)滴定时选择________式滴定管盛放0.1000 mol/L标准液，锥形瓶中盛放20 mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为________色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为b mL，则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表示)________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆一模）为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
    方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
    （1）写出滴定反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （2）下列滴定方式中，最合理的是
    B
    B
    （夹持部分略去）（填字母序号）．

    （3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    （填仪器名称）．
    方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

    （4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
    氯水
    氯水
    ．
    （5）步骤②是否可以省略
    否
    否
    ，理由是
    Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
    Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
    ．
    （6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
    灼烧
    灼烧
    、冷却、称量．
    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
    0.07a
    0.07a
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
    方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
    （1）写出滴定反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ．
    （2）下列滴定方式中，最合理的是
    B
    B
    （夹持部分略去）（填字母序号）．

    （3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    （填仪器名称）．
    （4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式
    Fe2+-e-═Fe3+
    Fe2+-e-═Fe3+

    方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

    （3）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
    氯水
    氯水
    ．
    （5）步骤②是否可以省略
    不能
    不能
    ，理由是
    Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
    Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
    ．
    （6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
    灼烧
    灼烧
    、冷却、称量．
    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
    0.07a
    0.07a
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省荆州市高三3月第二次质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)〕中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案:

    方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

    ⑴写出滴定反应的离子方程式                               。

    (2)下列滴定方式中，最合理的是          (夹持仪器略去)(填字母序号〕

     (3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_                  (填仪器名称)。

    (4)若某同学取5片补血剂样品配成100 mL溶液，取20. 00 mL试样，用浓度为c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，则每片补血剂含铁元素的质量_     g(用代数式表示)。

    方案二:将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化。操作流程如下:

    (5)步骤②中用H2O2的目的是_             _。

    (6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、_     、冷却、称量。

    (7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_       g(用含a的代数式表示)。

    (8)若某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，正极通人O2，电解质溶液为稀硫酸，请写出正极的电极反应式                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年北京市高考化学模拟试卷（四）（解析版） 题型：填空题

    为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
    方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
    （1）写出滴定反应的离子方程式    ．
    （2）下列滴定方式中，最合理的是    （夹持部分略去）（填字母序号）．

    （3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需    （填仪器名称）．
    （4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式   
    方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

    （3）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是    ．
    （5）步骤②是否可以省略    ，理由是    ．
    （6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、    、冷却、称量．
    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量    g（用含a的代数式表示）．

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