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    (8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
    （1）E元素在元素周期表中位于第       周期，第     族。
    （2）B与D形成化合物BD2的电子式为       。
    （3）A、C、D三种元素能形成三类常见化合物，化学式分别为     ，     ，     。
    （4）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合，产生无色有刺激性气味气体，该反应的离子方程式为______。
    （8分）
    （1）三，IA（2分）
    （2）（1分）
    （3）NH4NO3 , HNO3, NH3·H2O（3分）
    （4）H+ + HSO3? ="=" SO2↑+ H2O（2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    W
    		原子电子层数与核外电子数相等
    X
    		核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
    Y
    		元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
    Z
    		原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
    （1）元素符号：X_______________，Z________________。
    （2）Y元素原子的核外电子排布式为__________________。
    （3）X元素原子的核外有         种不同形状的电子云。
    （4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为
    ___________________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
    （Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
    方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
    方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
    回答下列问题：
    （1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案             。
    （2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因                                                      。
    （3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

    （Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
    （1）A写出所选用物质的化学式：
    A：                      ，
    B：                      。
    （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
    元素
    		结构或性质
    A
    		原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
    B
    		形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C
    		生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D
    		地壳中含量最多的元素
    E
    		与D同主族
    F
    		与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是          ；A与E形成的化合物的电子式是         。
    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是         。
    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是           。
    （4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是        （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是          。

    （5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
    a是          ；b是          。
    ②合金中A元素的质量分数是        （用含m、a、b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
        主族
    周期
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    		③
    		 
    3
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为          。
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示)，写出该元素的质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式              
    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式                    
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是              
                        (填化学式)。
    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是           。
    （6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
    实验步骤
    		实验现象与结论
     
    		 






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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是：（  ）
    A．碳B．氧C．硫D．氯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的短周期部分。请填空。（注意：答题时，各元素均用推断出的元素符号表示。）
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		A
    		D
    		 
    		E
    		 
     
    		 
    		G
    		 
    		 
    		J
    		L
    		 
     
    （1）写出A22- 的电子式               ，分子EAD 的结构式                    
    G、J、L三种元素形成的简单离子中，半径由大到小的顺序是___       _______。（用离子符号表示）
    （2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于             （填晶体类型）。
    （3）化合物GD在一定条件下与足量的J的最高价氧化物对应水化物发生反应，写出该反应的化学方程式                                          ；
    （4）L2 与 (AD)2化学性质相似，写出 (AD)2 与 NaOH溶液反应的离子方程式                                                       
    （5） M与E同主族且比E多三个电子层，M位于元素周期表第______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为
                                                  _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径的大小顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（ ）
    A．r1 > r2 > r3B．r2> r1> r3C．r3 > r1 > r2D．r3 > r2 > r1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是
    A．a与c不能形成化合物
    B．氢化物比的稳定性：d＞b
    C．原子半经的大小顺序是：c＞b＞a＞d
    D．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是：c＞b＞a

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