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    Fe，FeO，Fe2O3的混合物，加入100mL1molL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S，T，P)的气体．所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为


    1. A.
      11.2g
    2. B.
      5.6g
    3. C.
      2.8g
    4. D.
      无法计算
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

    已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
    A
    A
    ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
    C
    C
    ．
    A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
    D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
    （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （用离子方程式表示）．
    （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有
    还原
    还原
    性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是
    Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
    Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
    ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量
    铁粉
    铁粉
    ．
    （6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是
    把蒸馏水煮沸
    把蒸馏水煮沸
    ．反应开始时，打开止水夹的目的是
    利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2被空气中氧气氧化
    利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2被空气中氧气氧化
    ；
    一段时间后，关闭止水夹，在试管
    B
    B
    （填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高温条件下铁与水能发生反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成Fe0，高于570℃时，生成Fe304．老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．

    （1）实验中使用肥皂液的作用是
    检验反应中生成的H2
    检验反应中生成的H2
    ．
    （2）甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验．
    实验编号 实验操作 实验现象
    ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
    ② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现血红色
    根据上述实验，能确定固体中存在的物质是
    Fe
    Fe
    ；不能确定是否存在Fe0的原因是
    铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，或者 Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+
    铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，或者 Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+
    ．
    （3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体中是否存在FeO．


    确定是否存在Fe0需要测定并记录的实验数据是
    固体样品质量和红褐色固体的质量（其他合理答案也可）
    固体样品质量和红褐色固体的质量（其他合理答案也可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子．则下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中评价合理的是（　　）
    选项  化学反应及离子方程式  评价
     A  氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O  碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确
     B  向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液
    Ba2++SO32-═BaSO3↓    		  复分解反应，有沉淀生成，正确
     C  含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-  氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，正确
     D  三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液：
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3    		  复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

    （1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
    C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
    +489.0kJ/mol
    +489.0kJ/mol
    kJ?mol-1．
    （2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是
    正极
    正极
    区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
    ①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    ②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    ③
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （4）①高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
    FeO
    2-
    4
    在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．
    下列说法不正确的是
    AB
    AB
    ．（填字母）
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe
    O
    -
    4
    的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFe
    O
    -
    4
    +OH-═Fe
    O
    2-
    4
    +H2O
    ②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
    4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    ．
    （5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁
    2.8
    2.8
     g．

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