Question

下表中评价合理的是（　　） 选项  化学反应及离子方程式  评价  A  氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O  碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确  B  向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液 Ba2++SO32-═BaSO3↓  复分解反应，有沉淀生成，正确  C  含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-  氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，正确  D  三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3  复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、亚铁离子被硝酸氧化；
B、铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨；
C、离子还原性强弱为：Fe²⁺＞Br^-，通入氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，结合物质的量计算；
D、三价铁离子和硫氰根离子结合生成血红色溶液；

解答：解：A、氧化亚铁溶于稀硝酸亚铁离子被硝酸氧化为三价铁，故离子方程式错误，故A错误；
B、向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液，生成亚硫酸钡沉淀的同时会生成一水合氨，故B错误；
C、含nmolFeBr₂的溶液中通入nmolCl₂完全反应，先发生反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；nmolFe²⁺离子全部氧化需要0.5nmolCl₂，剩余0.5nmolCl₂会和溴离子反应：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
能氧化溴离子nmol，因此溶液中溴离子被氧化一半，故反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；是氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，故C正确；
D、三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液，三价铁离子和硫氰根离子结合生成血红色溶液：反应中无气体、沉淀生成正确；故错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要考查量不同产物不同，特征反应的现象分析判断．