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    将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(  )
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋）B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．c(NH4+)＜c(Cl－)＜c(H＋)＜c(OH－）D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D

    试题分析：盐酸是强酸。pH＝2，则c(HCl)=c(H+)=10-2mol/L; 氨水是弱碱pH＝12，则c(NH3·H2O)＞ c(OH-）=10-2mol/L.当二者等体积混合时，由于n(NH3·H2O）＞n(HCl)。所以溶液为NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液。由于NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用。所以c(NH4+)＞c(Cl－)；c(OH－)＞c(H＋)；盐NH4Cl是强电解质。其电离作用大于弱电解质NH3·H2O的电离作用，所以c(Cl－)＞c(OH－)。所以溶液中离子浓度的大小关系为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。选项为D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较中，正确的是(     )
    A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
    B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后：
    c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
    C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
    c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
    D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是：①>②>③>④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的量浓度关系错误的是
    A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
    c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
    D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸)：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
     
    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。
    A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
    B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
    C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
    D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
    E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
    F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
    (2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。
    ①C6H5OH　②CH3COOH　③HCN　④HClO
    ⑤H2SO4　⑥HClO4
    (3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
    ③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________
    将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是____________________________________，请写出反应的离子方程式______________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是(   )
    A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-）B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
    C．c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S）D．c(OH-)＝c(H+）+ c(HS-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是(　　)
    A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)
    A．酸的强弱:HCN>HClO
    B．pH:HClO>HCN
    C．与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
    D．酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．常温下0.4 mol·L－1 HB溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等
    C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    D．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。
    （1）Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示。电池工作时，正极的电极反应式         。常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，反应时溶液中水的电离平衡      移动(填“向左”“向右”或“不”)；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=     (不考虑溶液的体积变化)。

    （2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是    。
    a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
    b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快
    c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
    d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应
    （3）NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下，NaHS溶液显碱性，原因是                   (用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH      (填“增大”“减小”或“不变”)。

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