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    如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器．在相同温度下，分别将1molN2和3molH2混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol．

    保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态．平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P．

    试回答下列问题：

    (1)

    平衡时A容器中NH3的体积分数是________．若要使B容器中NH3的体积分数与A容器中相同，可采取的措施是________．

    (2)

    若保持温度不变，向B容器中补加cmolNH3，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c＝________．

    (3)

    若保持温度不变，开始时向容器A中加入amolN2、bmolH2和cmolNH3，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是________．

    (4)

    若保持温度不变，开始时向容器B中加入amolN2、bmolH2和1molNH3，平衡时，测得放出的热量为23.1kJ，NH3的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a＋b的值是________．

    答案：2．0.5;4．5.5;
    解析：

    (1)

    25%,增加N2、H2或降低温度

    (3)

    0.8<c≦2


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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
    （1）锌锰干电池的负极是
    Zn
    Zn
    ，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少
    6.5
    6.5
    g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    ．
    （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
    电池内黑色糊状物粉末
    无色溶液
    溶解过滤
    黑色残渣
    已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
    实验步骤 实验现象 实验结论和解释
    取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 生成白色沉淀，
    白色沉淀消失，
    白色沉淀消失，

    产生有刺激性气味的气体
    产生有刺激性气味的气体
    		 无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子
    检验NH4+离子存在的离子方程式是
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．

    序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
    实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
    实验二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，
    收集到112mL气体    		 MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子
    实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ，实验二中反应的离子方程式为
    H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
    H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
    试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ．
    （2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞C＞Si
    N＞C＞Si
    ．
    （3）B元素的单质分子中有
    2
    2
    个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为
    CO（或其他合理答案）
    CO（或其他合理答案）
    （任写一种）．
    （4）上述A的氧化物分子的中心原子采取
    sp
    sp
    杂化，其晶胞中微粒间的作用力为
    范德华力
    范德华力
    ．
    （5）EH3分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，其沸点与BH3相比
    低
    低
    （填“高”或“低”），原因是
    NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键
    NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键
    ．
    （6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深蓝色的透明溶液．请写出该反应的离子方程式
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应　　　　　　　　　　 ，在2 L密闭容器中通入2 mol的N2和6 mol的H2，5 min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0—5min该反应的化学反应速率为V(H2)=　　　　　 ，N2的转化率=　　　　　 ，化学平衡常数K=　　　　　 。

    （2）NH3 (g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，

    按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是　　　 （填字母）

    　 A．温度：T1 > T2 > T3　　　　　　

    B．平衡常数：

    C．平衡常数：　　　　　　　　　　

    　 D．正反应速率：

    E. 平均摩尔质量：

    (4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C(NH+4)=C(Cl?)，则溶液显（　　 ）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=　　　 。

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    科目：高中化学 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
    试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为______．
    （2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为______．
    （3）B元素的单质分子中有______个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为______（任写一种）．
    （4）上述A的氧化物分子的中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为______．
    （5）EH3分子的空间构型为______，其沸点与BH3相比______（填“高”或“低”），原因是______．
    （6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深蓝色的透明溶液．请写出该反应的离子方程式______．

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