【题目】化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体,其合成路线如下:
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(1)化合物D中的含氧官能团为酰胺键、_____________和_____________(填官能团名称)。
(2)反应①→⑤中,属于取代反应的是_____________(填序号)。
(3)此合成路线中F的产率不高,原因是反应①中还有一种和B互为同分异构体的副产物生成,其结构简式为_____________。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:_____________。
I.分子中含有一个含氧5元环;II.可使溴水褪色;
III.核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3。
(5)请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备
,写出相应的合成路线流程图________(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】 羟基 羰基 ①②
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【解析】试题分析:
(1)
中的含氧官能团为酰胺键、羰基和羟基。
(2)根据流程图,反应①→⑤分别是取代反应、取代反应、加成反应、消去反应、加成反应。
(3)根据反应 ①的原理,
可能还生成
;
(4)可使溴水褪色,说明含有碳碳双键;核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3,说明结构对称,满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
(5)根据题目流程图,结合CH3COOC2H5的结构制备
。
解析:根据以上分析,(1)
中的含氧官能团为酰胺键、羰基和羟基。
(2)根据流程图,①→⑤分别是取代反应、取代反应、加成反应、消去反应、加成反应,属于取代反应的是①②。
(3)根据反应 ①的原理,
可能还生成
;
(4)分子中含有一个含氧5元环;可使溴水褪色,说明含有碳碳双键;核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3,说明结构对称,满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为
。
(5)根据题目流程图,结合CH3COOC2H5的结构制备
的流程图是
。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素,且原子序数依次增大,A的原子半径最小;B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍;C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金属元素,元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色,且D、G的原子序数相差10,E元素有多种化合价。它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色,且E.、F的电子数相差1。
请回答下列问题:
(1)基态E原子的价电子排布式为_________________。
(2)与BC分子互为等电子体的离子为______________________(填化学式)。
(3)在B5A5、BC2中,B原子采取的杂化方式分別为____________、_____________。
(4)单质C有两种同素异形体,其中沸点高的是__________(填分子式),而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___________________。
(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液时,现象为_____________;向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象。若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为__________________。
(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。
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①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为__________(填“I”或“II”)。
②金属G的晶胞中,测得晶胞边长为361 pm,G 原子的半径约为_________pm(保留三位有效数字),D、G两种晶胞中金属的配位数之比为_______________。
③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示:
电离能/kJ mol-1 | I1 | I2 |
G | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
G的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能,其主要原因是______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将各有机物的序号按相关量由大到小的顺序排列:
(1)密度:①CCl4 ②CHCl3 ③H2O___________
(2)熔点:①2,3一二甲基丁烷 ②2一甲基丁烷 ③戊烷___________
(3)同质量的物质完全燃烧耗O2量:①甲烷 ②乙烯 ③乙炔___________
(4)同物质的量物质完全燃烧耗O2量:①环己烯 ②甲苯 ③苯甲酸___________
同质量的烃完全燃烧耗O2量多少的判断依据是________________________;
同物质的量的有机物(CxHyOz)完全燃烧耗O2量的判断依据是______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙醇是一种重要的化工原料,在生活、生产中的应用广泛。
(1)工业上利用二甲醚合成乙醇
反应①:CH3OCH3(g) + CO(g)
CH3COOCH3(g) △H1
反应②:CH3COOCH3(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2
一定压强下,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图所示,则△H1
_____________0(填“>”或“<”,下同)、△H2_____________0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图所示。在300 K~600 K范围内,乙酸甲酯的百分含量逐渐增加,乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。
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(2)乙醇加入汽油(平均分子式为C8H18)中能改善油品质量,减少对环境的影响。
①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率,减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下,等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。
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②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图所示。若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为_____________;在
=1的条件下,应控制的最佳温度在_____________左右。写出此条件下发生反应的化学方程式:_____________。
(3)某乙醇燃料电池采用质子(H+)溶剂,在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。该电池负极的电极反应式为_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一恒温恒容容器内发生反应:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。下列条件不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
A. 体系的压强不再发生变化
B. 气体密度不再发生变化
C. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O
D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为xLi + LiV3O8===Li1+xV3O8。工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知:LiCl-KCl共晶盐熔点为352 ℃。下列说法正确的是( )
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A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
B. 放电时正极反应为Li1+xV3O8- xe-===LiV3O8+ xLi+
C. 放电时Cl-移向LiV3O8电极
D. Li-Si合金熔点高于352 ℃
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
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A. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-===2CO![]()
B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-===2H2O
C. 电池工作时,CO
向电极B移动
D. 反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol 电子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成,金属锂片作为负极,正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开,其电池结构如图,下列说法不正确的是( )
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A. 负极的电极反应式为Li-e-===Li+
B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性
C. 电池工作时电子经导线流向正极,又经高氯酸锂介质流向Li极
D. 总反应方程式为2Li+S===Li2S
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