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    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）某化合物的结构式及立体模型如图：

    观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示___，该有机化合物的分子式为___。

    （2）写出1-氯丙烯（CH3CH=CHCl）顺反异构体中的反式结构____。

    （3）分子式为C8H10的芳香烃，它可能的同分异构体共有___种，写出其中一溴代物只有两种的结构简式___。

    （4）分子式为C5H12O且分子结构中含有“—CH2OH”的同分异构体种数为___（不考虑立体异构）。

    【答案】—C2H5（或乙基） C9H12O4 4 4

    【解析】

    （1）对比键线式和分子球棍模型，根据碳原子4个键价知“Et”表示乙基；根据分子球棍模型判断出黑球为O原子，最小的球为H原子，另一种为C原子，C、H、O三种原子数分别为9、12、4，因此该有机物的分子式为：C9H12O4；

    （2）相同的原子或原子团位于双键两侧的称为反式结构，因此1-氯丙烯的反式结构为：；

    （3）C8H10分子是苯的同系物，分子中含一个苯环，侧链烷烃基可以是1个-C2H5，也可以是2个-CH3，故有乙苯1种，二甲苯（邻、间、对）3种，共4种；其中中有两种化学环境的H原子，其一溴代物只有两种结构；

    （4）分子式可改写成“C4H9-CH2OH”，丁基有正丁基、异丁基有两种结构，一共有4种化学环境的H原子，-CH2OH有四种环境，故符合条件的同分异构体有4种。

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    【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

    （1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。

    （2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

    （3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

    （4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

    A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

    B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体

    C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

    D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将 2 mol 气体 A 和 2 mol 气体 B 通入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) XC(g)＋2D(s)，2 min 后反应达到平衡状态，此时剩余 1.2 mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 mol/L。

    （1）求 X 的值__________；

    （2）A 的转化率为___________；

    （3）平衡前后的气体的压强之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3

    已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

    （1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___________________，滤渣的主要成分为________________________；

    （2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________________；

    （3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

    （1）CH3CH2CH2COOH________，

    （2）HCOOC2H5________，

    （3）CH3CH2CH2CH2Cl________，

    （4）CH3CHO________，

    （5）_________，

    （6）_________，

    （7）_________，

    （8）CH3CH2CH＝CHCH3_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种白色或微黄色斜方晶体，易溶于水，微溶于乙醇。某校同学设计实验制备NaNO2并探究其性质。回答下列问题：

    (1)甲组同学依据反应Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，并利用下列装置制备少量含NaNO2的溶液。(E中氧气稍过量)

    A B C D E F

    ①正确的连接顺序：A—F—E— ___— ___—___ —尾气处理。(填字母)

    ②装置A的烧瓶中盛放的物质是____(填名称)，C装置的作用是 ___。

    (2)乙组同学依据反应Pb+NaNO3NaNO2+PbO(难溶于水)，并按下列实验流程制备NaNO2：

    ①“熔融”时用Pb粉代替铅粒的目的是____。

    ②由“过滤2”的滤液得到NaNO2晶体还需经过的具体操作为____、____、过滤、用乙醇洗涤后干燥。

    (3)丙组同学探究NaNO2的性质，取少量乙组制得的NaNO2溶于水制得NaNO2溶液。

    ①取少量NaNO2溶液于试管中，滴入盐酸酸化，再加入KI和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，说明NaNO2具有____(填“氧化性”或“还原性”)。

    ②向酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液紫色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为____(MnO4-被还原为Mn2+)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，锂离子电池反应原理为 Li1－xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，装置示意图如图所示。下列说法错误的是

    A.充电时，阴极质量增加，发生还原反应

    B.充电时，电路中每有 1 mol 电子通过，则有 1 mol Li+通过聚合物电解质膜

    C.该锂离子电池放电时，化学能转化为电能

    D.放电时，正极的电极反应式为 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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