Question

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：

 

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_________________。

Answer 1

（1）Fe+Cu²⁺====Fe²⁺+Cu，

Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑

（2）0.625 m

解析：首先判断溶液Y和粉末Z的组成。溶液Y由氧化亚铁和氧化铜与过量盐酸反应所得，其组成为FeCl₂、CuCl₂及HCl：FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O，CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O。粉末Z中只含有Fe粉和Cu粉：FeO+COFe+CO₂，CuO+COCu+CO₂。

由于题设Y与Z反应后得强酸性溶液（不含Cu²⁺）、气体和不溶物W，可推测Y溶液中原有的Cu²⁺全部与Z中的Fe粉发生离子反应：Fe+Cu²⁺====Fe²⁺+Cu，Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑。

即不溶物W为两份试样中的Cu，它来自于溶液Y中（CuCl₂全部转化为Cu）及粉末Z中，因此每份试样X中含Cu元素的质量应为m/2，含氧化铜的质量应为：×=。