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    在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是(　　)
    点拨：本题考查离子反应过程中图像的分析，考查考生对混合溶液中离子反应过程实质的理A
    解。难度中等。
    混合溶液中加入H2SO4，首先发生Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,0.1 mol H2SO4刚好与0.1 mol Ba(OH)2完全反应生成0.1 mol BaSO4沉淀，且H2SO4电离出的H＋与Ba(OH)2电离出的OH－也刚好完全中和，再加入H2SO4，则发生反应：AlO2—＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，即加入0.5 mol H2SO4时生成Al(OH)3为0.1 mol，继续加入H2SO4，则Al(OH)3会溶解，最终只有BaSO4沉淀。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有等物质的量的NH4+、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，
    并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是（  ）
    A．H＋＋OH－=H2O
    B．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
    C．Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O
    D．NH4+＋OH－=NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释事实的方程式不准确的是           (　　)。
    A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl=NH4Cl
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－
    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋
    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

    （1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：                                          。
    （2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：                                                    。
    （3）电解氯化镁的阴极反应式为：                                                ，可循环利用的物质为：                              （填化学式）。
    （4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：    （填“能”或“不能”）；原因为：                                                                 。
    （5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是         （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

    已知：
    A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
    D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
    在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
    请回答下列问题：
    （1）构成C物质的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是         (用元素符号表示)。
    （2）D的水溶液呈   性，请用离子方程式解释原因：             。
    （3）上述反应中属于置换反应的是     (填序号)。
    （4）反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式：               。
    （5）对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个。请按照要求填空：
    实验步骤
    		实验现象
    		写离子方程式
    将少量气体通入淀粉KI溶液
    		溶液最初变成     色
    		 
    继续通入气体
    		溶液逐渐变成无色
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式，书写正确的是(　　)
    A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
    B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－
    C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
    D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH－=NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A．石灰石与盐酸反应 ：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
    B．Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
    C．氢氧化铜和硫酸反应：OH-+H+=H2O
    D．将金属铝（无氧化膜）加入氢氧化钠溶液中： Al+ 2OH- = AlO2-+ H2 ↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（  ）
    A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
    B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
    D．25℃时，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是(　 　)
    A．铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性
    B．该溶液中:2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(S)+c(OH-)
    C．在空气中,该溶液蒸干并灼烧,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
    D．向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,当S完全沉淀时,Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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