【题目】硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2SeO、Cu 单质)中提取硒、银的工艺流程图：
回答下列问题：
(1)写出 Se 的原子结构示意图_______。
(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子程式_______。
(3)已知：常温下Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，反应②为_______(写离子方程式)；该反应的化学平衡常数的数量级为_______。
(4)写出反应④的化学方程式________。
(5)室温下，H2SeO3水溶液中的H2SeO3、HSeO3-、SeO32-摩尔分数随 pH 的变化如图 所示，则室温下 SeO32-的 Kh_______。
(6)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5～2，电流强度为5～10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生_______(写电极反应式)，若用 10A 的电流电解 60min 后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为_______(保留小数点后一位)。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率，法拉第常数为96500C·mol-1。
【答案】
4AgCl+N2H4H2O+4OH-=4Ag+4Cl-+N2↑+5H2O Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq) 1014 H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se 10-6.7 2H++2e-=H2↑ 80.4
【解析】
硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)，加入硫酸、通入氧气，可生成硫酸铜、硫酸银和SeO2气体，SeO2和水反应生成H2SeO3，通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成Se；蒸硒渣加入氯化钠溶液生成AgCl，过滤加入N2H4H2O和氢氧化钠溶液，发生氧化还原反应生成Ag，电解精炼，可得到纯银，以此解答该题。
(1)Se为34号元素，位于第四周期第ⅥA族，其原子结构示意图为；；
(2)反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，应生成氮气，该反应中银离子将氮元素氧化，结合电子守恒和元素守恒可知反应的离子方程式为4AgCl+N2H4H2O+4OH-＝4Ag+4Cl-+N2↑+5H2O；
(3)据图可知银离子浓度相同时，氯化银饱和溶液中银离子浓度更低，说明氯化银更容易沉淀，所以反应②为硫酸银沉淀转化为氯化银的过程，离子方程式为：Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)，据图可知Ksp(Ag2SO4)=10-5，Ksp(AgCl)=10-9.75，Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)＝2AgCl(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数K=
=
= 1014.5，则化学平衡常数的数量级为1014；
(4)根据流程可知反应物为H2SeO3和SO2，该过程中二氧化硫被氧化生成硫酸，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为H2SeO3+2SO2+H2O＝2H2SO4+Se；
(5)室温下 SeO32-的 Kh=
，据图可知pH=7.3时，溶液中c(HSeO3-)=c(SeO32-)，此时溶液中c(OH-)=10-6.7mol/L，所以Kh=10-6.7；
(6)若电解液pH太小，则氢离子浓度较大，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生2H++2e-＝H2↑，用10A的电流电解60min，则电子的物质的量为
mol=0.373mol，理论可得到0.373molAg，而得到32.4gAg，物质的量为
=0.3mol，则该电解池的电解效率为
×100%=80.4%。
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【题目】许多含氮物质是农作物生长的营养物质。
（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1
则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。
（2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：
①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=________Pa－1。
（3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=______k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
（4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：
则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 蛋白质、纤维素、蔗糖、
、淀粉都是高分子化合物
B. 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D. 石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料
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【题目】对于反应CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下
A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
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【题目】甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙的化学式均为C8H14
B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）
C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是
A. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水法最终收集到气体的分子数为0.2NA
B. 6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3NA
C. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若已知有1mol Fe2+被氧化则转移的电子数为3NA
D. 1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
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【题目】2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价电子排布式__________________，核外电子占据最高能级的电子云形状为_________；基态As原子最高能层上有_______个电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的第一电离能比镓_____(填“大”或“小”)。
(3)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为__________。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为______，AsH3分子的空间构型为____________。
(5)相同压强下，AsH3的沸点______NH3(填“大于”或“小于”)，原因为__________________
(6)GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以___________(填“共价键”或“离子键”)键合。设阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞边长为a pm，则GaAs晶体的密度为_____gcm3(列出计算式即可)。
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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 
Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 
正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 
使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
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【题目】已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成
的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为( )
A. 
B. 
C. CH3CH2CH2ClD. 
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