Question

拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱．

化学键	Si﹣O	Si﹣Cl	H﹣H	H﹣Cl	Si﹣Si	Si﹣C
键能/kJ•mol﹣1	460	360	436	431	176	347

下列说法中错误的是（　　）

	A．	SiCl4的熔点比SiC低
	B．	拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
	C．	HCl的熔点比H2高
	D．	拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ

　

Answer 1

考点：

键能、键长、键角及其应用．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

A．SiCl₄的是分子晶体，SiC是原子晶体，熔点原子晶体＞分子晶体；

B．晶体硅中1个Si原子与周围的4个Si形成正四面体空间网状结构，每个Si原子形成4个Si﹣Si键，每个Si﹣Si键为1个

Si原子通过Si﹣Si键，所以1mol晶体硅中含有Si﹣Si键为1mol×4×=2mol；

C．范德华力越大熔沸点越高；

D．晶体SiC中1个Si原子与周围的4个C形成正四面体空间网状结构，每个Si原子形成4个Si﹣C键，每个Si﹣C键为1个Si原子通过Si﹣C键，所以1mol晶体硅中含有Si﹣C键为1mol×4×=2mol．

解答：

解：A．SiCl₄的是分子晶体，SiC是原子晶体，熔点原子晶体＞分子晶体，所以SiCl₄的熔点比SiC熔点低，故A正确；

B．晶体硅中1个Si原子与周围的4个Si形成正四面体空间网状结构，每个Si原子形成4个Si﹣Si键，每个Si﹣Si键为1个

Si原子通过Si﹣Si键，所以1mol晶体硅中含有Si﹣Si键为1mol×4×=2mol，拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ/mol×2mol=352kJ，故B错误；

C．相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故C正确；

D．晶体硅中1个Si原子与周围的4个C形成正四面体空间网状结构，每个Si原子形成4个Si﹣C键，每个Si﹣C键为1个Si原子通过Si﹣C键，所以1mol晶体硅中含有Si﹣C键为1mol×4×=2mol，拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为347kJ/mol×2mol=694kJ，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查晶体类型与性质、键能概念及键能键长的运用等，难度中等，BD选项为易错点，要根据晶体结构判断1mol晶体硅中含有Si﹣Si键为2mol．