Question

关于原子轨道的说法正确的是（　　）

	A．	凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
	B．	CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
	C．	sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
	D．	凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键

Answer 1

考点：

原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

凡中心原子采取sp³杂化的分子构型都是四面体形，但是根据孤对电子占据杂化轨道数目的多少，造成了其分子几何构型可以呈现V形（H₂O）、三角锥形（NH₃）；CH₄sp³杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，与氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键；BF₃采用sp²杂化．

解答：

解：A．凡中心原子采取sp³杂化的分子构型都是四面体形，当有孤对电子时可能呈V形或三角锥形，故A错误；

B．CH₄sp³杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，故B错误；

C．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；

D．BF₃采用sp²杂化，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查杂化轨道，题目难度不大，注意几种常见杂化方式：

（1）sp杂化：直线型 如：CO₂、CS₂

（2）sp²杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl₃

（3）sp³杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH₄、CCl₄

不等性杂化为三角锥 如：NH₃ PCl₃ H₃O⁺

sp³d杂化：三角双锥

sp³d²杂化：八面体（等性杂化为正八面体）．