[化学--选修3:物质结构与性质]Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物.它的化学式为Pt(NH3)2Cl2.(1)与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是 .这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 .电负性由小到大的顺序是 .(2)与NH3互为等电子体的分子.离子有 . .(3)碳铂是1.1-环丁二羧酸二� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】

Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2。

（1）与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是，电负性由小到大的顺序是。

（2）与NH3互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）。

（3）碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图：

碳铂分子中含有的作用力有（填字母）。

A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．离子键

E．金属键 F．键 G．键

（4）碳铂中C原子的杂化方式有。

（5）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为。若已知铂（Pt）的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，Pt原子半径为b pm，则该晶胞的密度为= g/cm3。（用含M、NA、b的计算式表示，不用化简）。

Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，B元素在周期表中的位置为，A2+在基态时外围电子（价电子）占据的能层符号为，外围电子（价电子）排布式。

（15分）（1）C、O（1分） N>O>C（1分） C<N<O（1分）

（2）H3O+或CH（2分）

（3）ABCFG（2分）

（4）SP3和SP2（2分）

（5）12（1分）（2分）

Ⅱ 第四周期Ⅷ族（1分） M（1分） 3d6（1分）

【解析】

试题分析：（1）与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是C、O，第一电离能随核电荷数的增加而增大，但N原子的2p轨道为半充满状态，是稳定状态，所以第一电离能最大，因此这三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C，电负性随核电荷数的增加而增大，所以这三种元素的电负性由小到大的顺序是C<N<O；

（2）等电子体是指价电子和原子总数都相同的微粒，NH3是4原子、8个价电子的分子，所以与NH3互为等电子体的分子、离子有PH3、H3O+或CH3-

（3）根据碳铂分子的结构判断：碳碳之间是非极性共价键，碳氧单键是极性共价键，碳氧双键有键和键，O、N与Pt之间形成的是配位键，所以答案选ABCFG；

（4）C原子的杂化方式的判断依据C原子周围的单键数目。C原子周围是4个碳碳单键的杂化方式为SP3杂化，C原子周围有2个单键和1个双键的杂化方式是SP2，所以碳铂中C原子的杂化方式有SP3和SP2；

（5）配位数是指距原子距离最近且相等的原子数，在铂（Pt）的晶胞中，以面上的原子为标准，距离它最近的且距离相等的原子有12个，同层4个，上下各4个；根据“均摊法”顶点上的原子属于晶胞的1/8，面上的原子属于晶胞的1/2，所以该晶胞中Pt的原子数为8×1/8+6×1/2=4,4个Pt原子的半径等于晶胞的面对角线，设晶胞的棱长为apm，则a=4b，a=2b，1pm=1×10-10cm，晶胞密度

=4M/ NA/a3= g/cm3。

Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则A、B一定是第四周期第VIII族元素，基态B原子中含有三个未成对电子，第VIII族元素中只有Co的原子中含有三个未成对电子，所以B是Co，则A是Fe，Fe失去2个电子后，价电子占据的能层是第三层M层，A2+在基态时外围电子（价电子）占据的能层符号为外围电子（价电子）排布式为3d6。

考点：考查物质的结构与性质，周期表的应用，第一电离能的判断，等电子体的判断，化学键类型的判断，原子的杂化方式，晶胞的计算

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