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    海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

    试回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是________________________________________________________________。
    （2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为________。与电源负极相连的电极附近溶液pH________（填“变大”“不变”或“变小”）。若1 mol电子的电量为96 500 C，则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体________mL（STP）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是________________________________________________________________。
    （3）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________________________________________________。
    （4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却。
    A．H2     B．N2     C．CO2       D．O2
    （1）BCDA或CBDA　（2）2Cl－－2e－=Cl2↑　变大　4 480　向电解液中通入一定量的HCl气体
    （3）HCl　抑制Mg2＋水解　（4）A
    （1）该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2＋必须在CO32-之前加入；②CO32-、OH－必须在H＋之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。
    （2）电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是：2Cl－－2e－=Cl2↑，与负极相连的阴极发生的反应是：2H＋＋2e－=H2↑。H＋不断消耗，使得溶液中c（OH－）增大，pH变大。电解中外逸的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的氢、氯。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。
    （3）抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg（OH）Cl＋HCl正向移动。
    （4）镁蒸气可以与氮气、氧气和二氧化碳反应，所以只能用氢气来冷却。
    练习册系列答案
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    C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能

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    与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（　　）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．及时把生成的氨液化分离
    B．升温有利于氨的生成
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：
    ①把贝壳制成石灰乳；
    ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
    ④电解得到产物。
    下列关于提取镁的说法中，不正确的是（　　）。
    A．此法的优点之一是原料取自大海
    B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
    C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
    D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（　　）。
    A．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
    B．H2＋Cl22HCl
    C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
    D．2HClO=2HCl＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3＋。
    （1）铁酸钠中铁元素的化合价为________。铁酸钠能消毒杀菌，这是因为它具有________性。
    （2）铁酸钠用于水处理时，除了能消毒杀菌外，还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是
    A．天然气的热值B．合成氨的原子利用率
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
    部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    该工艺的主要流程如下：

    请回答下列问题。
    ⑴工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为            。
    ⑵反应①的目的是                                                        。
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    X为                         （写化学式）。

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