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    （19分）某物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A常温下为淡黄色固体单质，B是有刺激性气味的无色气体。
    ①组成A的元素在周期表位置为　　　　　　　　　　　；
    对应离子的结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　　
    ②写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　
    ③若将B通入品红溶液中，现象　　　　　　　　　　　体现了B的            
    性；若将B通入紫色的石蕊溶液中，现象　　　　　　　　　　　　　　　　　
    体现了B的水溶液的             性。
    ④D的浓溶液在加热条件下可与铜反应并生成B气体，该反应的化学方程式为：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）若A在常温下为气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C是红棕色气体。
    ①A、C的化学式分别是：A　　　　　　　，C         
    ②写出A→B反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　
    ③若将A通入滴有酚酞的水中，现象　　　　        请用方程式表示其原因：
                                                    ；
    ④D的浓溶液可与铜反应并生成C气体，则该反应的化学方程式为：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (共19分)（2）①　　第三周期VIA族　；　　　 (各1分)
    ②　2SO2+O22SO3(2分)
    　　③　品红溶液褪色；漂白；溶液变红；酸(各1分)
    ④　Cu+2 H2SO4（浓）△Cu SO4 +SO2↑+2H2O (2分)
    　（2）①　NH3， NO2(各1分)  ②4NH3+5O2== 4NO+6H2O (2分)
    　　③溶液变红(1分)　；NH3+H2ONH3· H2ONH4++OH- (2分)
    ④Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2分)
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 (   )
    A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化
    B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近
    C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
    D．在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
    Y
    		Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
    Z
    		Z是地壳中含量最多的金属元素
    W
    		常温常压下，W的单质是淡黄色固体
    Q
    		……
    根据上述信息回答下列问题：
    (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
    (2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）
    (3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为                     ．
    (4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)             △H = -393.5ｋJ·mol-1
    2X(s)+O2(g) ="2XO(g)           " △H = -221.0ｋJ·mol-1
    则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
    (5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：

    写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
    o—a段                                    
    a—b段                                  ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

    （1）将D溶液蒸干得到的固体是：　          　 (写化学式)。
    （2）C的结构式是　　 　　　。
    （3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式                                    。
    （4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体，写出电解戊溶液的总方程式：                         。
    （5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知四种元素A、B、C、D 为1到20号元素，且原子序数依次增大，A的核外电子数与其电子层数相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。请回答下列问题：
    (1) C在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
    (2) 写出铜与稀HBO3溶液反应的离子反应方程式                             
    (3) A、B形成的化合物的结构式____    ；其中含有的化学键类型为________，用电子式表示该化合物形成过程                         ___ _。
    （4）写出D与C形成化合物的电子式____     ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种元素原子具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A； C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是
    A.CDEAB         B.ECDAB       C.BAEDC        D.BADCE

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I。它们有右图所示的关系，试回答下列问题：

    （1）G的化学式为          ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①                     ；         
    ②                    ；
    （3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系。
    ① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
    ② 向装置中鼓入空气的目的是

    ____________________________________________；
    丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
    ③ 如何判断X已完全分解？
    __________________________________________________
    ___________________________________________________________________________________________________。
    ④ 更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16．52 g变为12．00 g，装置乙增重1．44 g。写出X的化学式________________________。
    请写出X与盐酸反应的化学方程式为：                              　      
    （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素
    CO（NH2）2 和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
    （1）W元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、_______ 种不同能量的电子。
    （2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为 ________________。
    （3）Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为 ________________________________________________。
    （4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：

      回答下列问题：
    （1）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经      、      （填操作方法）可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式                 。
    （2）右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是                                   。

    若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是                
                                        。
    （3）写出过程④中发生反应的化学方程式
                                           。

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