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    四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃。装置A中放浓盐硫，B中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。

    （1）．上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______________________________。
    利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
    （2）H中反应的离子方程式：_________________________________________________；
    E中反应的化学方程式：________________________________________________。
    （3）C、D中的试剂分别是_______________、____________________。
    （4）仪器A、B的名称分别是_____________、____________，F的作用是_____________。
    （5）实验时应先点燃_________处酒精灯，加热温度应大于________ ℃，待________，即可停止加热。
    （6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为________________________________________________________________。
    （7）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是___________________________。
    （
    （1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗（1分）在G和H之间增加干燥装置（1分）
    （2）Cl2＋H2O=Cl―＋ClO―＋H2O（2分）Sn＋2Cl2SnCl4（2分）
    （3）饱和食盐水（或水）（1分）浓硫酸（1分）
    （4）分液漏斗（1分）蒸馏烧瓶（1分）导气、冷凝（2分）
    （5）E（1分）231℃（1分）Sn粒熔化（1分）
    （6）SnCl4＋2H2O=SnO2＋4HCl（2分）
    （7）出现白色烟雾（1分）

    试题分析：（1）发生装置中生成气体，压强增大，分液漏斗中的盐酸不能顺利加到圆底烧瓶中，应用导管将A的上口与B相连，以平衡分液漏斗与圆底烧瓶中的压强，四氯化锡极易水解，G为收集四氯化锡装置，应在G、H之间增加干燥装置防止H中的水蒸气加入G装置，答案为：用导管将A的上口与B相连；在G、H之间增加干燥装置；
    （2）H为吸收为反应的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，由装置图可知，E中为金属锡跟干燥的氯气反应生成无水四氯化锡，反应方程式为：Sn+2Cl2SnCl4，答案为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；Sn+2Cl2SnCl4；
    （3）四氯化锡极易水解，进入装置E的气体应干燥、纯净，装置C的作用为吸收挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收HCl，装置D的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥，答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
    （4）仪器A为分液漏斗，B为蒸馏烧瓶，F起导气、并冷凝四氯化锡蒸气，答案为：分液漏斗；蒸馏烧瓶；导气、冷凝；
    （5）熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡，故应向加热E酒精灯，加热温度应大于金属锡的熔点，当锡融化后停止加热，答案为：E；231；锡融化；
    （6）四氯化锡遇水强烈水解，由水解原理可知，应生成Sn(OH)4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn(OH)4分解生成SnO2与H2O，故四氯化锡水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl，答案为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；
    （7）四氯化锡遇水强烈水解生成SnO2、HCl，SnO2是固体颗粒，HCl结合空气中的水蒸气，出现白色烟雾，答案为：出现白色烟雾．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

    （1） 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有            性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有          性。
    （2） 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
    是        (填序号)。
    （3） ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是        。
    A．40.32 LB．30.24 LC．20.16 LD．13.44 L
    ②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                                  。
    （4） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是         、          （填化学式）。
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是                         。
    （3）A的化学式是             ，装置Ⅲ中A在           极区产生。
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
    5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
    ① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                。
    ② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是                                      。
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是
    ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2
    A．①②③⑥ B．①③④C．②③④D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
    ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
    ③新制氯水的氧化性强于久置氯水
    ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
    ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
    A．①②③B．②③④C．③D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中只含有Cl2分子的是
    A．氯水B．液氯C．盐酸D．食盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是

    选项
    		X
    		①溶液
    		②溶液
    A
    		Cl2
    		Na2SO3
    		Na2S
    B
    		SO2
    		Na2SiO3
    		Ba(NO3)2
    C
    		NH3
    		AgNO3
    		AlCl3
    D
    		HCl
    		CuSO4
    		NaAlO2
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
    B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶
    C．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现
    D．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⑴已知氯气与水的反应Cl2＋H2OHCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。写出盐酸的电离方程式：____________________。
    （2）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是              ，在此反应中，硝酸体现了      性和       性。
    （3）实验室中制取氨的化学方程式为                         用          法收集。

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