【题目】某无色溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种，离子浓度都为
往该溶液中加入过量的
和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是
A.无法确定原溶液中是否存在
B.肯定存在的离子是
、，是否存在、需要通过焰色反应来确定
C.肯定不存在的离子是、、，是否含另需实验验证
D.若步骤中
和
溶液改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
【答案】D
【解析】
无色溶液中一定不含
，往该溶液中加入过量的
和盐酸的混合溶液，没有白色沉淀生成，则不含
，加足量氯水，无气体产生，则不含
，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有
，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，含有
，不含
，溶液中一定含有阳离子，且离子浓度都为
，根据电荷守恒，一定含有
、
、
，一定不存在
，
A.由分析可知，溶液中一定不存在，选项A错误；
B.肯定存在的离子是、
，根据电荷守恒可知，一定含有、、，选项B错误；
C.肯定不存在的离子是、、，由分析可知一定存在，选项C错误；
D.前面加入氯水，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，
和
溶液改用和盐酸的混合溶液，均能产生硫酸钡沉淀，则对溶液中离子的判断无影响，选项D正确。
答案选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2
＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O
D.1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积混合：2
＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
基态Ni原子的价电子排布式为_______。镍与CO生成的配合物
，
中含有的
键数目为_________；写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式_________。
研究发现，在
低压合成甲醇反应
中，Co氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
元素Co与O中，第一电离能较大的是_______。
生成物
与
中，沸点较高的是________，原因是___________。
用KCN处理含
的盐溶液，有红色的
析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的
。具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的
，写出该反应的离子方程式____________。
铁有
、
、
三种同素异形体
如图
，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_____。
若Fe原子半径为rpm，
表示阿伏加德罗常数的值，则
单质的密度为_______
列出算式即可。
在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为
1，
晶面。如图，则
晶胞体中1，晶面共有_____个。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应
达到平衡状态的标志是（ ）
①
②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥
⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA(g) |
| bB(g) |
| 2C(g) | |
起始物质的量浓度/(mol·L-1)： | 1.5 | 1 | 0 | ||
2s末物质的量浓度/(mol·L-1)： | 0.9 | 0.8 | 0.4 |
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为__。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。
③从反应开始到2s末，A的转化率为__。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）
A.vB（消耗）=vC（生成）
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.vA：vB：vC=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl36H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl36H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：
已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：________________________。
（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。
（3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；
a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。
（4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18．00mL。该样品中FeCl36H2O（式量为270．5）的质量分数为_____________。
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。
a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。
①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。
还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作___________________；判断是否恒重的标准是_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关系正确的是( )
A. 沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷
B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C. 含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D. 等质量的物质燃烧耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷
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【题目】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
资料：i滤液1、滤液2中部分例子浓度（g·L－1）
Li＋ | Ni2＋ | Ca2＋ | Mg2＋ | |
滤液1 | 22.72 | 20.68 | 0.36 | 60.18 |
滤液2 | 21.94 | 7.7×10－3 | 0.08 | 0.78×10－3 |
ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物
iii．某些物质的溶解度（S）
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
S(Li2SO4)/g | 34.7 | 33.6 | 32.7 | 31.7 | 30.9 |
I.制备Li2CO3粗品
（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。
（2）滤渣2的主要成分有____。
（3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______。
（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4)
II.纯化Li2CO3粗品
（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”）离子交换膜。
Ⅲ.制备 LiFePO4
（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。
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