对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行.下列哪些条件能加快反应的速率( )A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入H2使压强增大D．压强不变充入稀有气体氖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于反应N₂+O₂?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（　　）

A．缩小体积使压强增大

B．体积不变充入N₂使压强增大

C．体积不变充入H₂使压强增大

D．压强不变充入稀有气体氖

A．缩小体积，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B．体积不变充入N₂使压强增大，反应物的浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．体积不变充入H₂使压强增大（不考虑氢气与氧气的反应），但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，
D．压强不变充入稀有气体氖，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．
故选AB．

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在日常生活中，与化学反应速度有关的做法是（　　）

A．用热水溶解蔗糖以加速溶解

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对于在密闭容器中进行的反应2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，其他条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入由表中空格里．（选填增大、减小或不变）

	改变条件	速率变化
①	降低温度	______
②	增加O₂浓度	______
③	使用V₂O₅做催化剂	______
④	压缩气体	______

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某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5%H₂O₂溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO₂粉末，向试管b中滴加1～2滴1mol/LFeCl₃溶液．得出实验结论：MnO₂和FeCl₃均能加快H₂O₂的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是______．
②设计试管c的目的是______．
③若继续用上述实验药品研究温度对H₂O₂分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是______，原因是______．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、两桶、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸
①利用所提供实验用品，课研究的化学反应速率的影响因素是______，
为了便于观察，你建议记录的数据是______．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是______．
设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列过程中，需要加快化学反应速度的是（　　）

A．钢铁腐蚀

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C．金属冶炼

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把下列不同浓度的X溶液分别加入四个盛有10mL2mol?L^-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）

A．20mL3mol?L^-1的X溶液

B．20mL2mol?L^-1的X溶液