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    （10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn   ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

    （1）Z2+ 的核外电子排布式是                           

    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是        。

    A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙         B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙

    C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙         D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                  （用元素符号作答）。

    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为         。

    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为           ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为                              。

     

    【答案】

     

    （1）1s22s22p63s23p63d9   （2）B  

    （3）Si<C<N           （4）SiO2    

    （5）5:1  ；C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32- + 10H2O  

    【解析】

    试题分析：由29号为Cu元素。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4，则为C（或Si）和O（或S）。又五种元素原子序数依次递增。所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Cu。

    （1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；

    （2）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4．因为SiH4 的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，所以答案为B；

    （3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N＞C＞Si，故答案为：Si＜C＜N；

    （4）电负性最大是氧，最小的是硅，所以构成的物质为SiO2 。

    （5）C、H形成的相对分子质量为28的物质为C2H4，结构式为CH2=CH2，C-H之间单键是σ键，C≡C双键中有一个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为5：1。

    考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素周期率的关系；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况。

    点评：本题考查物质结构与性质，明确位置、结构、性质的关系是解答的关键，此题综合性较强，涉及物质结构知识点比较多，考察比较全面，是一道不错的题。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题
    （1）Z2+的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d9
    1s22s22p63s23p63d9
    ．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
    b
    b
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙          b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙          d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
    Si＜C＜N
    Si＜C＜N
    （用元素符号作答）
    （4）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
    3：2
    3：2
    ．
    （5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
    原子晶体
    原子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d9
    1s22s22p63s23p63d9

    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
    B
    B
    ．
    A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙         B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙         D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
    Si＜C＜N
    Si＜C＜N
    （用元素符号作答）．
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为
    SiO2
    SiO2
    ．
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
    5：1
    5：1
    ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为
    C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O
    C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子排布为msnmpn；          
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d9
    1s22s22p63s23p63d9
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的
    孤电子对
    孤电子对
    形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
    b
    b
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙   b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙   d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为
    Si＜C＜N
    Si＜C＜N
    （用元素符号作答）．
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为
    3：2
    3：2
    ．
    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
    原子晶体
    原子晶体
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?福建）[化学--物质结构与性质]
    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d9
    1s22s22p63s23p63d9
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
    孤对电子（孤电子对）
    孤对电子（孤电子对）
    形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
    b
    b
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙              b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙              d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
    Si＜C＜N
    Si＜C＜N
    （用元素符号作答）
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
    3：2
    3：2
    ．
    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
    原子晶体
    原子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列说法正确的是
     
    （填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
    A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
    B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
    C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
    D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
    II．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
    III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：精英家教网
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为
     
    ．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
     
    ．
    （3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是
     
    ，中心原子采取的杂化轨道类型是
     
    ，该分子中含有
     
    个π键．
    （4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
     
    ．
    （5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）

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