练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )
    A．20mL 10 mol/L浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA
    B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
    C．标准状况下，2.24LCl2通人足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
    D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
    D

    试题分析：A、浓硫酸与铜反应，当浓度变稀时，反应就停止，错；B、0.1mol的白磷(P4)中含有的共价键为0.6mol，B错；C、氯气与水的反应是可逆反应，不可能进行彻底，错。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA
    B．4.4g14CO2含中子数2.4 NA
    C．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
    D．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
    A．33.2gB．25.4gC．22.4gD．19.6g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A 1 mol 氢         B 1. 5mol H2O  
    C 2 mol 铁钉       D 3 mol 西瓜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
    B．28 g N2中含有的分子数为NA
    C．1 mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA
    D．1 L 1 mol·L－1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。
    ①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取
    研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的
    蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体
    积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧
    化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，
    完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
    装置
    		A（试管+粉末）
    		B
    		C
    反应前
    		42.0 g
    		75.0 g
    		140.0 g
    反应后
    		37.0 g
    		79.0 g
    		140.5 g
     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
    a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。
    b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）

    已知： 2Na2O2 + 2CO2 →  2Na2CO3 + O2
    （1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
    ①此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？
    ②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
    ③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。
    （2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
    B．0．1 mol A1C13完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0． 1 NA个胶粒
    C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
    D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
    A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体
    B．反应结束得到3.9g的沉淀
    C．反应结束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)
    D．反应结束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案