Question

【题目】完成下列填空：

（1）要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子，则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为_______。

（2）19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl， ACl2 的化学式是_____。

（3）在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为_____mol-1。

（4）实验室某盐酸试剂的密度为 1.19g/mL，质量分数为 36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。

Answer 1

【答案】4∶3 MgCl2 11.9

【解析】

（1）NH3与CH4分子分别含有3个H原子、4个H原子；

（2）依据摩尔质量的概念分析计算，摩尔质量数值上等于其相对分子质量，依据化学式计算A的相对原子质量，判断元素种类写出化学式；

（3）根据n=V/Vm计算氢气物质的量，结合N=nNA计算；

（4）根据c=1000ρw/M计算。

（1）设NH3和CH4的物质的量分别为x、y，由NH3与CH4分子分别含有3个H原子、4个H原子可得：3x=4y，则x：y=4：3，故答案为：4：3；

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为0.2mol，摩尔质量=19g/0.2mol=95g/mol,ACl2中A的相对原子质量=95-35.5×2=24,依据相对原子质量为24可知A为镁，ACl2的化学式为MgCl2，故答案为：MgCl2；

(3) 氢气物质的量为VL/22.4L/mol =V/22.4mol，则N=V/22.4×NA，故NA=22.4N/Vmol-1，故答案为：22.4N/V；

（4）由c=1000ρw/M，可知该浓盐酸的物质的量浓度为：(1000×1.19×36.5%)/36.5mol/L

=11.9mol/L，故答案为：11.9。