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    为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

    A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

    B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

    C．③中颜色变化说明有AgI生成

    D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

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    A．⑤②④③① B．④①②⑤③

    C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

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    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

    D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省龙岩市五校高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )

    A．常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

    B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、SO42-、CO32-

    C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-

    D．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

    电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。

    ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。

    a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

    c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

    （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。

    ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。

    ③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

    ④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀。

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

    溶液变红色。

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

    现象a ，溶液红色变浅。

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

    出现黄色沉淀。

    写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。

    步骤3中现象a是 。

    用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

    B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是

    A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一

    B．酸雨会使土壤、湖泊酸化

    C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应

    D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市高一10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：（ ）

    ①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是

    A．①②③④ B．③④②①

    C．④①②③ D．③①②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知两个热化学方程式：C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；2H2（g） ＋O2（g） =2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）

    A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

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