有一实验①如图所示.将30 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液置于烧杯中.然后边搅拌边慢慢加入0.1 mol/L某第3周期元素形成的某酸溶液共25 mL.加入酸溶液的体积V和电流强度I的I-V图如图②所示． (1)此酸的化学式为． (2)处于C点时.溶液中导电的阳离子主要是． (3)处于F点时.溶液中导电的阴离子主要是． (4)烧杯中刚加入酸时.观察到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一实验①如图所示，将30 mL 0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1 mol/L某第3周期元素形成的某酸溶液共25 mL，加入酸溶液的体积V和电流强度I的I－V图如图②所示．

(1)此酸的化学式为________．

(2)处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是________．

(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是________．

(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是________．

(5)图②中，从A→E电流强度I变小的主要原因是________．

答案：
解析：

　　(1)H₃PO₄

　　(2)Ba²⁺

　　(3)

　　(4)有白色沉淀产生

　　(5)生成难溶的Ba₃(PO₄)₂和难电离的水，使溶液中离子浓度降低．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?崇文区模拟）实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备．下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．（实验装置如图所示）
（1）若A中为30%的H₂O₂溶液，B中固体为MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是

有气泡逸出，试管中溶液变为红色

，C中发生氧化还原反应的离子方程式是

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

．
（2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质．B中发生反应的化学方程式是

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

，C中的现象是

溶液变蓝

；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中

碘单质被过量的氯气氧化（生成IO₃^-），所以蓝色褪去

．有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见

在C后增加一个盛有足量NaOH溶液的尾气吸收装置

．
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜．回答下列问题：
①A中液体的名称是

浓氨水

，C中是葡萄糖与

AgNO₃

（写化学式）的混合液．
②仪器D在此实验中的作用是

防止倒吸

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?长沙模拟）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．装置C中发生反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是

试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中

．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

从D管口向A中通入空气（鼓气）

．
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

．
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

．
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，不正确的是（填字母选项）

BCD

．
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S
D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?枣庄一模）将V₁mL 1.00mol?L^-1盐酸和V₂mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述中，正确的是（　　）

A．做实验时环境温度为22℃

B．NaOH溶液的浓度约是1.00mol?L^-1

C．该实验表明化学能可以转化为热能

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

5.0

g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

a b e

．

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：

H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0 4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=

-53.5 kJ/mol

（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

acd

．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：
（1）装置乙的作用是

．
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO₂气体，其反应的离子方程为

．
（3）SO₂气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO₂通入氯水中，SO₂表现的是

性，化学反应方程式为

．
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为

，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃．
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B．	/
步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再	若品红褪色（或有气泡），则
步骤3：	若则；否则．

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