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    下列反应中可以用于设计原电池的是（　　）
    分析：原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，以此解答该题．
    解答：解：题中只有B为氧化还原反应反应，可设计成原电池反应，其中Fe为负极，正极可为铜或碳棒，电解质溶液为FeCl3，而A、C、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池．
    故选B．
    点评：本题考查原电池的设计，注意把握原电池的工作原理以及组成条件，难度不大，注意原电池涉及的反应必须是自发进行的氧化还原反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．设R为烃基，已知：
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    阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：
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    （1）在上述合成路线图中，反应I的类型是
     
    ，反应II的条件是
     
    ．
    （2）反应III的化学方程式为
     
    ．
    （3）符合下列条件的E的同分异构体数目
     
    种（-OH连在-C═C-上不稳定）
    ①除苯环外不含其他环状结构  ②不能发生银镜反应
    （4）有机物精英家教网是合成药物中的常用物质，实验室可以用环己烯为原料，其它无机试剂任选，合成该有机物：_____

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体.设汁了如下图所示实验装置。a、b、c为止水夹.B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

    请回答下列问题：

    （1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是________________________

    （2）此实验成功的关键在于控制反应气体的速度不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________________________（用操作编号填写）。

    ①向实验装置中加入浓硫酸.加热.使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充人一定量气体时，停止加热。

    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b③打开止水夹a和c，关闭止水夹b。

    （3）实验时，装置C中的现象为________。

    （4）当D中产生________现象时，可以说明E中使澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。

    A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

    B. 脱脂棉上蓝色均变浅

    C. 脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）格氏试剂

    在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：

    R—X + MgR—MgX（格氏试剂）

    阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：

     


           

    （1）在上述合成路线图中，反应I的类型是          ，反应II的条件是            。

    （2）反应III的化学方程式为                                            。

    （3）符合下列条件的E的同分异构体数目        种（-OH连在-C==C-上不稳定）

          ①除苯环外不含其他环状结构  ②不能发生银镜反应

     


    （4）有机物          是合成药物中的常用物质，实验室可以用环己烯为原料，其它无机试剂任选，合成该有机物：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．

    （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填ΔH1、ΔH2 和ΔH3等）

    A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      ΔH1；

    B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)        ΔH2

    C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)      ΔH3；

    D．C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH4；

    E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)       ΔH5

    F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)      ΔH6

    G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；     ΔH7

    （2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：                                   。

    （3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5 mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X）                 。

    （4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径。甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活。

        已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                  △H2= —566 kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                           ；

    请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：

     

    阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：

    （1）在上述合成路线图中，反应I的类型是          ，反应II的条件是            。

    （2）反应III的化学方程式为                                            。

    （3）符合下列条件的E的同分异构体数目        种（-OH连在-C==C-上不稳定）

          ①除苯环外不含其他环状结构  ②不能发生银镜反应

    （4）有机物是合成药物中的常用物质，实验室可以用环己烯为原料，其它无机试剂任选，合成该有机物：

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