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    氢化钠中氢元素为―1价，在工业上常用作生氢剂。氢化钠与水反应的化学方程式为NaH + H2O ="=" NaOH + H2↑，在该反应中H2O（   ）

    A．是还原剂                             B．是氧化剂

    C．既是氧化剂又是还原剂                  D．既不是氧化剂也不是还原剂

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：氢化钠常用作生氢剂，氢化钠中氢元素为―1价，生成氢气（0价）化合价升高，被氧化，做还原剂。水中的氢为正一价，生成氢气（0价）化合价降低，被还原，作氧化剂。选B

    考点：氧化还原反应

    点评：氢气中的氢一个来自氢化钠，一个必定来自水，根据化合价的升价，判断水到底是氧化剂还是还原剂。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化钠中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：NaH+H2ONaOH+H2↑。该反应中，水的作用是(    )

    A.溶剂                                       B.还原剂

    C.氧化剂                                    D.既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2012-2013江苏省徐州市第五中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    氢化钠中氢元素为―1价，在工业上常用作生氢剂。氢化钠与水反应的化学方程式为NaH + H2O ="=" NaOH + H2↑，在该反应中H2O（   ）

    A．是还原剂B．是氧化剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省信阳市毕业班第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

       （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。

        a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－   b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

        c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl   d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

       （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。

       （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________

        a．常温下S比Cl2单质的熔点高      b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质

        c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态

        d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目

       （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。

       （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢化钠中氢元素为―1价，在工业上常用作生氢剂。氢化钠与水反应的化学方程式为NaH + H2O ="=" NaOH + H2↑，在该反应中H2O


    1. A.
      是还原剂
    2. B.
      是氧化剂
    3. C.
      既是氧化剂又是还原剂
    4. D.
      既不是氧化剂也不是还原剂

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