某工业废水含有下列离子中的5种.K+.Cu2+.Al3+.Fe2+.Cl-.CO32-.NO3-.SO42-.且各种离子的物质的量浓度相等.甲同学欲探究废水的组成.进行了如下实验:①用铂丝蘸取少量溶液.在火焰上灼烧.透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰.②另取溶液加入足量稀盐酸.有无色气体生成.该无色气体遇空气变成红棕色.此时溶液依然澄清.且溶液中阴离子种类不变.③另取溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某工业废水含有下列离子中的5种，K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃²^－、NO₃^－、SO₄²^－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是：( )

A．溶液中难以确定Al³⁺的存在与否

B．原溶液中所含的离子为：Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄²^－

C．步骤②中可以确定Fe²⁺、NO₃^－的存在，不能确定其它离子的存在

D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐

解析试题分析：由实验①可知溶液中无K⁺，由实验②可知含Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－，由实验③可知溶液中含SO₄²^－，因为各离子的物质的量浓度相同，所以还应存在一种+2价的阳离子，确定含Cu²⁺，从而确定答案为B。
考点：离子共存、离子推断。

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下列离子方程式正确的是（）

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺＋CO

== CO₂↑＋H₂O

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH₃COOH＋OH^——→CH₃COO^－＋H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O—→ 2C₆H₅OH＋CO

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO +2[Ag(NH₃)₂]⁺ + 2OH^－

CH₃COO^－+ NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+ H₂O

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描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）

A．氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO₂，溶液有蓝变红：CO₂＋2OH^－＝

＋H₂O

B．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe³^＋＋3ClO^－＋3H₂O＝Fe（OH）₃↓＋3HClO

C．Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂与FeBr₂物质的量之比4︰5：10Fe²^＋＋6Br^－＋8Cl₂＝10Fe³^＋＋3Br₂＋16Cl^－

D．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：

＋

＋Ca²^＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物中属于电解质的有 )
①—OH ②—CH₃ ③—COOH ④ ⑤—CHO

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓表示的是

A．Ba(NO₃)₂+H₂SO₄= BaSO₄↓+2HNO₃

B．BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

C．BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑

D．BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

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有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³^＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^－五种离子(不考虑难溶物自身的溶解)，同时生成一种阴、阳离子个数比为1:1的白色沉淀。请回答下列问题：
(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．
A．Na^＋         B．Mg²^＋          C．Cu²^＋          D．Ag^＋
(2)三种正盐的化学式分别是：A           ，B         ，C
(3) A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为

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A．蔗糖

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D．H₂SO₄

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A．H⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺四种离子在溶液中能够大量共存

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