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    下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高
    A．0.1 mol·L-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH－)
    B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
    C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)=" 0.1" mol·L-1
    D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4> NH4Cl > NH4HSO4
    D

    答案：D
    A、正确，NH3·H2O和H2O均电离出OH― , c (NH4+) < c (OH－)；
    B．正确，0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：电荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
    C．正确，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：物料守恒，c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)=" 0.1" mol·L-1
    D．不正确，浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4< NH4Cl < NH4HSO4,NH4HSO4中H＋ 抑制NH4＋ 水解。CH3COONH4中CH3COO―促进NH4＋ 的水解。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl,收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8．5倍．将此集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升,则同温同压下,瓶内剩余气体的体积为
    A．V/4 mLB．V/3 mLC．V/5 mLD．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]
    A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
    B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
    C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
    D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量均为1mol的下述物质长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是(　　)
    ①氧化钠　    ②过氧化钠　    ③氢氧化钠　    ④亚硫酸钠
    A．①>②>④>③B．①＝③>②>④
    C．③>①＝②>④D．④>③>②>①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
    B．14g14C和12g12C所含的质子数相等
    C．用铝箔包裹0.23gNa，在铝箔上刺些小孔，投入足量水中，放出氢气的体积大于112mL
    D．常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等，均为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
    A                    ；B                   ；C                   。
    （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=            mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：               （填写序号） 。
    （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是             （填写序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度．这4种溶液中密度最大的是
     
    A．HCl
    B．NaOH
    C．CH3COOH
    D．HNO3
    溶质溶质的质量分数/%
    		36.5
    		40
    		60
    		63
    物质的量浓度/mol·L­1
    		11.8
    		14.3
    		10.6
    		13.8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)106gNa2CO3的物质的量为：        ，其中Na+的物质的量为：       ；C的微粒个数为：        ，O的质量为：       ；溶于水中配成溶液,与足量的盐酸反应放出的气体(标状状况下)体积为_____________（可用NA代表阿佛加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现用质量分数98%密度为1.84 g·cm－3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒    ②烧瓶    ③烧杯   ④胶头滴管
    ⑤量筒? ⑥容量瓶   ⑦托盘天平    ⑧药匙。请回答下列问题：
    ⑴上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有                    (填代号)。
    ⑵经计算，需浓H2SO4的体积为           。
    现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是    (填代号)。
    ⑶在配制过程中，下列操作错误的是                    (填代号)，
    其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有             (填代号)。
    ①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑤定容时，俯视标线
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

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