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    （16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

    已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
    （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是        
    A．玻璃棒B．烧杯C．漏斗D．250mL容量瓶
    E、500mL容量瓶         F、胶头滴管
    （2）浓缩结晶后得到的晶体是               （填化学式），A中溶质是           ；
    此溶液中各离子的浓度比较大小为：                                     。
    （3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是                                           。
    （4）检验滤液中含有NH4+的方法是                                                
                                                                                
    （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
                                                                  。
    （16分）
    （1）ABEF（2分，对2个给1分，有错不给分）
    （2）FeSO4·7H2O（2分），( NH4)2 SO4（2分）；c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) （3分）
    （3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe2+的氧化。（2分，各1分）
    （4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有NH4+。（2分）
    （5）FeSO4+2NH4HCO3 ="===" FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（3分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）乙醇在实验中用途广泛。
    (1)下图为实验室用乙醇制取乙烯并与溴水作用制取1，2—二溴乙烷的部分装置图，

    ①请选用左图实验仪器示意图在方框内画出乙烯的发生装置(夹持装置不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)。
    ②B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用是：B    ____      __、D_________________。
    ③试写出以乙醇、浓硫酸、溴水为主要原料制取1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式。
    _________________________________________________
    _________________________________________________
    ④实验室用E图装置点燃乙烯，燃烧时会产生黑烟，实验时若要迅速熄灭火焰，最简单、安全的操作方法是：                    。
    (2)实验室可用C2H518OH和乙酸按图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）

    请填空：
    ①写出实验室制乙酸乙酯的化学方程式(要标出氧-18示踪原子)
    _______________________________________________________
    ②实验中加热试管的目的是：                                          
    ③试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是                         
    ④反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是
    A．NO2B．H2C．O2D．NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体不可以用浓硫酸干燥的是
    A．H2B．NH3C．SO2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸
    （ρ=1.84g·cm－3）进行配制。
    （1）所需浓硫酸最小体积为_________。
    （2）量取所需浓H2SO4，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）
    （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_____________________________。
    （4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_________________。
    （5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）
    （6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将             。（填偏大、偏小或不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    ⑴图中的两处明显的错误是
    _____________________________________。
    _____________________________________。
    ⑵A仪器的名称是_______           __               __，
    B仪器的名称是                   。
    ⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量                     ，
    其作用是___                         __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    溶液配制及滴定:
    (1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
    用24.5％硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先              ，再用来量取所需的硫酸。
    （2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。
    准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下
    实验编号
    		滴定开始时滴定管的读数为
    		滴定完成时，滴定管的读数为
    		待测溶液的体积
    （mL）
    1
    		0.07
    		22.59
    		20.00
    2
    		0.22
    		22.72
    		20.00
    3
    		0.35
    		22.83
    		20.00
    测定出的氢氧化钠质量分数为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是：

    C                        d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用           
            

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