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    15．下列仪器中，不能直接用于加热的是（　　）
    A．烧杯B．坩埚C．蒸发皿D．试管

    分析 能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

    解答 解：坩埚、蒸发皿、试管能直接加热；烧杯应垫石棉网加热．
    故选A．

    点评 本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热，要识记．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 （　　）
    A．石灰水和稀盐酸混合
    B．小苏打溶液和柠檬水混合
    C．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合
    D．氯化钠溶液和蔗糖水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
    C．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
    D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是温度计．
    （2）从实验装置上看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    （4）实验中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（　　）
    A．N4的摩尔质量是56g
    B．N4是N2的同位素
    C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
    D．N4是N2的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了明确四种溶液各自是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，产生的现象记录于下表．
    实 验 顺 序实 验 内 容实 验 现 象
    ①A+B没有现象
    ②B+D有气体放出
    ③B+C有沉淀生成
    ④A+D有沉淀生成
    （1）A、D溶液中溶质的化学式：A：CaCl2；D：Na2CO3．
    （2）写出上述实验中的有关化学方程式：
    ③HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
    ④CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数（　　）
    A．21%B．32%C．37%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2．将6.32g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是（　　）
    A．V=2.24L
    B．参加反应的HCl为0.18mol
    C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少
    D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ；某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：回答下列问题：
    （1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是a（填答案编号）．
    a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
    （2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
    （3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．
    若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是K1＜K2=K．
    （4）下列表述能表示该反应已达平衡的是a、c（填答案编号）．
    a．容器内压强不再改变                 b．容器内气体的密度不再改变
    c．容器内气体平均摩尔质量不再改变     d．容器内各物质的物质的量相等．

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