练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述正确的是      (　　)
    ①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤
    ②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀
    ③在炼钢中加入适量的生石灰，可以除去其中的脉石
    ④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
    A．②③B．②④C．③④D．①③
    C

    正确答案：C
    ①不正确，海水中含有大量的Br－，但浓度较稀，必先经过富集后，再提取；
    ②不正确，铝是一种比较活泼的金属，表面易形成氧化膜，所以铝合金制品不易被腐蚀
    ③正确，CaO＋SiO2CaSiO3
    ④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属冶炼的反应原理，错误的是（  ）。
    A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
    C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D．2HgO2Hg＋O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
    A．可以从海水中制取Br2B．可以从海水中制取金属Mg
    C．可以从海水中直接提取NaClD．可以从海水中直接提取金属Na

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (选修—化学与技术)（15分）
    （1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                               。
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（  ）
    (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+
    		1.9
    4.7
    		3.2
    6.7
    ③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）        。
    ④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              。
    （2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（   ）

    (a) A点时的溶液为不饱和溶液    
    (b) B点时两种晶体可以共存
    (c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O       
    (d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    综合开发利用海水资源获取物质和能量 具有广阔的前景。下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是
    A．用海水晒制食盐B．从海带中提取碘
    C．从海水中提取溴D．用海水制取烧碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
    a．将硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
    b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
    c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是          。
    （2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①则A-B发生反应的化学方程式为：                                 。
    ②精确研究表明，B­-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：                     、
                                          ；
    （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃. 的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：                      。
    ②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：
    正极                、负极               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
    难溶物
    		Ksp
    Ca3(AsO4)2
    		6.8×10－19
    AlAsO4
    		1.6×10－16
    FeAsO4
    		5.7×10－21
    表1．几种砷酸盐的Ksp       
    污染物
    		H2SO4
    		As
    浓度
    		28.42 g/L
    		1.6 g·L－1
    排放标准
    		pH 6～9
    		0.5 mg·L－1
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    回答以下问题：
    ⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝______________mol·L－1。
    ⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液
    中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是_______________mol·L－1。
    ⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式________________________________。
    ⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH
    调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为______________；
    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

    氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：

    钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
    （1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响，见下表：
    从表中可知x=          时，除镍效果最好。

    （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式        。
    （3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是        .
    （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是        。
    （5）在“调pH"步骤中，加盐酸的作用是
    （6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

    已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示：

    回答下列问题：
    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
    （2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。
    实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
    （3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：                                             。
    （4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案