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    【题目】乙烯是非常重要的有机物，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题：

    （1）工业上以乙烯为原料可合成一重要有机高分子化合物，该材料可用于食品包装。合成该物质的化学方程式为________，反应类型是_____。

    （2）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置。制备乙烯的化学方程式：________；乙烯使溴水褪色的化学方程式：__________，反应类型_____。

    （3）写出下列物质所对应的同分异构体的结构简式：

    ①的同分异构体的结构简式____________________。

    ②的同分异构体的结构简式____________________。

    【答案】nCH2=CH2 加聚反应 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br 加成反应 (CH3)2CHCH3 CH2=CHCH3

    【解析】

    (1) 食品包装的材料是聚乙烯，发生反应的化学方程式为

    nCH2=CH2 答案为：nCH2=CH2

    反应类型为加聚反应。答案为：加聚反应

    (2) 制备乙烯的化学方程式：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

    答案为：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

    乙烯使溴水褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    答案为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    反应类型加成反应。答案为：加成反应

    (3) ①的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHCH3。

    答案为为：(CH3)2CHCH3

    ②的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH3。答案为：CH2=CHCH3

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    【题目】常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是

    A.该反应过程中，是是B.当有生成时，转移电子

    C.在分解过程中，溶液的逐渐降低D.的氧化性比强，还原性比弱

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    【题目】研究NOx、COx的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。

    Ⅰ.反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H2。

    (1)已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，则△H2=___。

    (2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示O2、NO、N2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是__(填字母序号)。

    (3)另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是___；a点(填“是”或“不是”)__对应温度下的平衡脱氮率，理由是__。

    Ⅱ.向容积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。

    (4)反应速率：N点v正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)__M点v逆(CO)。

    (5)M点时，H2的转化率为__(计算结果精确到0.1%)；用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数Kp=__(用含p1的最简表达式表达，分压=总压×物质的量分数)。

    (6)不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图3所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是___(填字母符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

    请回答下列问题：

    (1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

    (2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（ ）

    A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应B.氢氧化铍难溶于水

    C.氧化铍的化学式为D.氯化铍溶液和铍酸钠溶液混合会有沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。

    （方案一）查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。

    （1）实验中至少称量____次。

    （2）实验中，达到恒重操作的标准是__________。

    （方案二）根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：

    1

    2

    （样品）/mL

    20.00

    20.00

    （盐酸）/mL（初始）

    0.00

    0.20

    （盐酸）/mL（终点）

    19.98

    20.22

    （3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。

    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液

    B．滴定管内壁有水珠就装入标准液

    C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用

    D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定

    span>（4）滴定终点的判断：__________。

    （5）两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。

    （6）样品中的质量分数__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    (1)写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；

    (2)写出化学方程式：B→C：________________________________。

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    A. H+浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-浓度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙

    C. 溶液浓度：c(甲)>10c(乙) D. 与等量NaOH反应耗酸体积：10V(甲)>V（乙）

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    A. X、Z两元素可形成离子化合物

    B. 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

    C. 该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构

    D. Y、Z元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸

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