Question

【题目】2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品。

（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为 ______ 。已知NaCN遇酸能产生HCN；时，HCN的电离常数；的电离常数。体积均为100mL、的溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示溶的pH变化趋势的曲线是 ______ 选填“A”或“B”；相同条件下，NaCN溶液的pH ______ 选填“”、“”或“”溶液的pH。

（2）200℃固体硝酸铵可以分解为和，此过程中每转移电子8mol放出热量，写出此反应的热化学方程式 ______ 。

（3）工业上用氯气和二氧化钛制备，一定条件下发生反应：；。此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入和，反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：

物质
浓度

①根据表中数据判断t时刻此反应向 ______ 反应方向进行选填“正”或“逆”。

②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率 ______。；下列措施中，可以使平衡向右移动的是 ______ 选填序号。

a.使用催化剂 b.增大压强 c.减小压强 d.升高温度

Answer 1

【答案】 A 正 d

【解析】

（1）NaCN溶液中CN-离子水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：；时，HCN的电离常数；的电离常数，这说明醋酸酸性大于氰酸，稀释相同倍数，酸性弱的溶液pH变化小，则HCN溶液pH变化小，A为醋酸变化曲线，酸越弱对应盐水解程度越大，相同条件下同浓度的NaCN溶液的pH大于溶液的pH，

故答案为：；A；；

（2）200℃固体硝酸铵可以分解为和，化学方程式为，反应中氮元素化合价价和价变化为价，电子转移总数为，此过程中每转移电子8mol放出热量，则转移4mol电子放出热量42.4kJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变得到热化学方程式为：，故答案为：；

（3）①；，此温度下，该反应的平衡常数为400，反应到t时刻测得各组分的浓度计算浓度商，则反应正向进行，故答案为：正；

若经10min反应达到平衡，设平衡消耗氯气浓度x mol/L，则

，，该时间内反应速率。

a.使用催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡，故a错误；

b.反应前后气体不变，增大压强平衡不变，故b错误；

c.反应前后气体不变，减小压强平衡不变，故c错误；

d.反应是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，故d正确；

故答案为：；d。