硼镁泥是一种工业废料.主要成份是MgO.还有CaO.MnO.Fe2O3.FeO.Al2O3.SiO2等杂质.以此为原料制取的硫酸镁.可用于印染.造纸.医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下:已知:NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀.沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6 根� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀。

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂
开始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有            、              。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还有          、          。
(3)加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式：                         。
在调节pH＝5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
                                                                                     。
(4)为了检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，可选用的试剂是        。
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H₂O₂    D．KMnO₄稀溶液
(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤、。
(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO₄·7H₂O196.8g，则MgSO₄·7H₂O的产率为 (相对分子质量：MgSO₄·7H₂O－246 MgO－40)。

（1）烧杯、100mL容量瓶（2分）（2）MnO₂，SiO₂（2分）
（3）Mn²⁺＋ClO^－＋H₂O＝MnO₂↓＋2H⁺＋Cl^－（3分） 2Fe²⁺＋ClO^－＋2H⁺＝2Fe³⁺＋Cl^－＋H₂O（3分）（4）A（2分）（5）蒸发浓缩，趁热过滤（2分）（6）80.0%（2分，写80%也给分）

试题分析：（1）由于实验室没有80ml容量瓶，所以要配制1.00mol/L的硫酸80.0mL，则需要100ml容量瓶。所以若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯和100ml容量瓶。
（2）由于NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，又因为于二氧化锰和二氧化硅都不与稀硫酸反应，所以在滤渣中存在，因此滤纸中还有MnO₂，SiO₂。
（3）由于NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，在反应中氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子。Mn元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，则NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀的离子方程式为Mn²⁺＋ClO^－＋H₂O＝MnO₂↓＋2H⁺＋Cl^－；由于溶液中有亚铁离子，能够被次氯酸钠氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺＝2Fe³⁺+Cl^-+H₂O。
（4）铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色，所以可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺，A正确；由于溶液中含有次氯酸钠，能氧化碘化钾，所以不能使用碘化钾，B不正确；双氧水和酸性高锰酸钾溶液均具有强氧化性，不能检验铁离子，CD不正确，答案选A。
（5）由于温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，所以要将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；而操作“I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO₄?7H₂O。
（6）100g硼镁泥中氧化镁的物质的量＝

＝1mol，根据镁原子守恒，生成MgSO₄?7H₂O的物质的量为1mol，质量为246g/mol×1mol＝246g，所以MgSO₄?7H₂O的产率＝

×100%＝80.0%。

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①黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO、C
②无色溶液：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl
③无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯

A．全部

B．只有①②

C．只有③④

D．只有①②④

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C．向某固体中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体，则原固体中一定含有CO₃^2-或HCO₃^-离子

D．为测定2SO₂+O₂

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用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最可行的是

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无沉淀

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B．检验试液中的Fe²⁺：试液

无明显现象

红色溶液

C．检验试液中的

：试液

棕黄色溶液

蓝色溶液

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白色沉淀

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用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏)；B萃取；C过滤；D重结晶；E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）淀粉液中含有泥沙       ；
（2）分离四氯化碳与水的混合物       ；
（3）分离汽油和煤油          ；
（4）分离碘水中的碘单质       ；
（5）KNO₃晶体中含有少量食盐             。

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图1 图2 图3 图4
（1）装置图1中A的名称是________，B的名称是。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是。装置图4中盛溶液的仪器名称是。
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

1)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

2)步骤③的实验选择上述装置图（填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是________，
选择上述装置图（填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是________，选择上述装置图（填图的序号）

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除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是( )

选项	物质	所用试剂	方法
A．	乙醇(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
B．	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C．	乙酸乙酯(乙酸)	饱和碳酸钠溶液	蒸馏
D．	乙醇(水)	生石灰	蒸馏

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