Question

下表是元素周期表的一部分，针对所给的9种元素，完成下列各小题．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si			Cl	Ar

（1）非金属性最强的元素是：______；
（2）H₂O的电子式：______；
（3）Ar原子结构示意图为：______；
（4）NaOH与Al（OH）₃中，碱性较强的是：______；
（5）制作光导纤维的主要材料是：______；
（6）N与C中，原子半径较小的是：______；
（7）Al₂O₃与盐酸反应的化学方程式：______．

Answer 1

（1）稀有气体的化学性质最不活泼，Ar为稀有气体，故答案为：Ar；
（2）水为共价化合物，H和O通过共用电子对结合，电子式为：，故答案为：；
（3）Ar原子质子数为18，核外电子数为18，K层2、L层8、M层8，原子结构示意图为，故答案为：；
（4）金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Al，因此碱性：NaOH＞Al（OH）₃，故答案为：NaOH；
（5）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故答案为：SiO₂；
（6）同周期自左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：C＞N，故答案为：N；
（7）Al₂O₃ 与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，故答案为：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．